Question

设某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，且X＞11，将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋) ＞c(OH^－)

B．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：X+Y＝14，常温下某氨水的pH＝X，则氨水中c(OH^－)＝10 ^X-14mol/L。某盐酸的pH＝Y，盐酸中c(H^＋)＝10^-Ymol/L，所以氨水中c(OH^－)等于盐酸中c(H^＋)。一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，因此氨水浓度大于盐酸的浓度，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性。由于在任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒可知c(NH₄⁺)+ c(H^＋)＝c(Cl^－)+ c(OH^－)，溶液呈碱性，c(OH^－)＞c(H^＋),则c(NH₄⁺＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，所以正确的答案选C。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较