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    （15分）为了测定混有少量KCl杂质的明矾KAl（SO4）2·nH2O的纯度，同时测定n的值，按下列流程进行实验：

    （1）称量样品需用托盘天平，下列有关使用托盘
    天平的叙述，不正确的是 (    ).
    A、称量前先调节托盘天平的零点
    B、称量时左盘放被称量物,右盘放砝码
    C、潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
    D、用托盘天平可以准确称量至0.01克
    E、称量完毕,应把砝码放回砝码盒中
    （2）判断已脱水至恒重的方法是（    ）
    A、长时间加热                    B、两次称量的质量必须一样
    C、观察有水蒸气不再冒出          D、两次称量的质量差不超过0.1g
    （3）在加热结束后，冷却固体的操作为　　　　　　   　            　　　　　 ；
    （4）A溶液是　　　　　（填化学式），判断A溶液是否足量的方法是　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    （5）通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矾的纯度为　　 　%。
    （已知KAl（SO4）2·12H2O的式量为474）
    （1）C、D(2分.) （2）D（2分）（3）用坩埚钳把坩埚移到干燥器中冷却（3分）
    （4）BaCl2（其它试剂只要合理也可以）（2分）；
    静置给上层清液滴加适量A观察有无沉淀产生（3分）
    （5）（3分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    欲在室温和1.01×105 Pa条件下测定镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器中选择合适的仪器组成一套实验装置（每仪器只允许用一次）。

    请回答下列问题：
    （1）假设气流方向为左→右，则所选各仪器的接口连接顺序为（用小写字母填写）：
    _________________________________。
    （2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：
    ①待反应容器中的物质恢复至室温时，测量出气体体积折合到标准状况下为V mL；
    ②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为m g）；
    ③检查各装置的气密性；
    ④往反应容器内加入某稀酸，至镁条不再溶解。
    上述几步操作的先后顺序是                           。
    （3）根据实验数据可算出镁的相对原子质量，其数学表达式为____________________。
    （4）若未将反应容器冷却至室温就测量气体体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）_______________。
    （5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）硫酸亚铁药片（外表包有一层特质的糖衣）是一种治疗铁性贫血的药剂。某化学课外活动小组为测定其中硫酸亚铁的含量，进行如下实验：
    I．甲同学要测定其中铁元素含量，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）刮除药片的糖衣，甲同学如下称得样品ag，则你认为a=＿＿＿＿＿。

    （2）将其碾碎后迅速溶解，配制250mL溶液。配制溶液时除烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外，还必须有的玻璃仪器＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （3）洗涤沉淀的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，据此结果，还应进行的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    根据测得的数据可计算出硫酸亚铁的含量。
    II、乙同学根据反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，采用滴定的方法测定其中硫酸亚铁的质量分数。
    （5）取上述甲同学所配置的待测液25.00mL置于锥形瓶中，并将0.02mol/L KMnO4的标准溶液装入＿＿＿＿＿（“酸式”或“碱式”）滴定管中，调节液面至“0”刻度。
    （6）滴定操作时，眼睛注视＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （7）滴定待测液至终点，如此滴定三次，实验数据如下表所示：
    （其中第一次滴定给点的数据如右图，请你你读得的数据填入表中）

    样品中硫酸亚铁的质量分数为＿＿＿＿＿。（保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）有一化学样品Na2SO3，可能含有NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO2、K2SO4中的一种或几种杂质，某实验小组利用图12提供的装置确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。称此样品6.30g，加入6.0mol·L-1的硫酸至过量，产生无色气体560mL（标准状况），向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32g，透过蓝色钻玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色。请回答下列问题：

    （1）溶液X是        ，煤油的作用是                      。
    （2）若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，则样品中Na2SO3的质量分数是      ，
    写出有关离子方程式                                      。
    （3）结合已提供的实验仪器，设计实验（实验仪器自选）如何正确测出气体的体积，简述操作步骤：                                                          
                                                                           。
    （4）说明一定含有硫酸钠的依据：                                         
                                                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）下列实验操作或叙述正确的是      （填写编号，多选扣分）
    ①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；
    ②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴溶液；
    ③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；
    ④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加饱和溶液，可以制得胶体；
    ⑤配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
    ⑥定容时，俯视容量瓶刻度,造成所配溶液浓度偏高;
    ⑦称取5.85g氯化钠固体，用100 mL蒸馏水溶解，得到1.00 mol·L-1氯化钠溶液
    （２）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下各步骤的实验：
    步骤1测得混合液呈碱性；
    步骤2滴加HCl时，溶液中出现气泡。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
    步骤3加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
    步骤4加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
    步骤5加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
    分析上述5个实验，回答下列问题。
    ①由实验步骤1判断可能存在的离子有                                     ；
    ②由实验步骤2判断可能存在的离子有几种可能性      ；分别是            ；
    ③由实验步骤3可得出的结论是                                   ；
    ④由实验步骤4和实验步骤5可确定肯定存在的离子有                    ；
    ⑤由上述5个实验不能确定是否存在的离子是                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）
    钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

    （1）工业上二氧化钛的制备是：
    I．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
    II．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
    III．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
    IV．TiO2·Xh2O高温分解得到TiO2。
    ①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是       。II中所采取的操作名称是      。
    ②III中反应的化学方程式是        。
    ③如IV在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在       （填仪器编号）中加热。

    （2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O，其过程大致如下：
    a. O2→2O     b. O2+H2O→2OH（羟基）   c. OH+OH→H2O2
    ①b中破坏的是     （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
    ②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的    （填“氧化性”或“还原性”）。
    （3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。（夹持装置已略去）

    ①如缓通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为                。
    ②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
    ①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
    ②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定
    Ag++2CN - ="=" [Ag(CN)2] -
    终点时，溶液由黄色变成橙红色。
    根据以上知识回答下列问题：
    （1）水样预处理的目的是                               。
    （2）水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了                      。

    （3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是                        。
    （4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将          (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。
    （5）准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为             mg·L-1（以CN-计，计算结果保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验对应的结论或操作正确的是                                     
    实验
    或操作




    结论或操作
    		实验结束后残液从d口倒出
    		白色沉淀
    为BaSO3
    		实验结束后先撤酒精灯再撤导气管
    		制备Fe(OH)2
    并观察其颜色
    选项
    		A
    		B
    		C
    		D
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，利用培养皿进行实验。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
     
    下表中对实验现象所做的解释不正确的是                                                                          （   ）
    选项
    		实验现象
    		解释
    A
    		浓盐酸附近产生白烟
    		NH3与HCI反应产生了NH4CI固体
    B
    		浓硫酸附近无白烟
    		NH3与浓硫酸不发生反应
    C
    		干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝
    		NH3与水反应生成了NH3．H2O，电离出OH一使红色石蕊试纸变蓝
    D
    		氯化物溶液变浑浊
    		可能是AICI3与NH3反应生成AI（OH）3

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