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    下列说法中正确的是

    A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构

    B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

    C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

    D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．NO2中的O原子、SO2中的O原子、BF3分子中的F原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构,错误；B．P4和CH4都是正四面体分子，且键角前者是60°，后者为109o28ˊ，错误；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个，正确；D．原子间通过共价键而形成的晶体可能是分子晶体，也可能是原子晶体，若是原子晶体就具有高的熔、沸点及硬度；若是分子晶体，则熔沸点较低，硬度较小，错误。

    考点：考查物质的结构的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省韶关市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

    A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

    B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装

    C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃

    D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氨气是一种化工原料。

    （1）请写出工业上合成氨的化学方程式：

    （2）实验室中，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

    B C

     

     

    实验装置

    实验药品

    制备原理

    甲小组

    A

     

     

     

    反应的化学方程式为

    ①

    乙小组

     

     

    浓氨水、氢氧化钠固体

    氢氧化钠的作用：氨水中存在平衡：，NaOH固体溶于水，使溶液中c(OH-)增大，平衡向右移动，且NaOH固体溶于水时放热，溶液温度升高，平衡向右移动。

     

    （3）请设计一个操作简单的实验，验证NH3·H2O是弱电解质。

    。

    （4）甲同学把制得的氨气溶于适量水中，得到稀氨水，用标准浓度的盐酸滴定，测定其浓度。实验步骤：准确量取10.00mL稀氨水于锥形瓶中，加入20mL水稀释，滴加 溶液作为指示剂（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”），将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至 ，停止滴定，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。计算原稀氨水的物质的量浓度

    = （只列出算式，不做运算）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市海珠区高三8月摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    N

    R

    Q

    原子半径(×10-10 m)

    1.86

    0.99

    1.43

    1.60

    1.02

    0.75

    0.74

    主要化合价

    最高正价

    +1

    +7

    +3

    +2

    +6

    +5

    ——

    最低负价

    ——

    －1

    ——

    ——

    －2

    －3

    －2

    下列说法正确的是

    A．气态氢化物的稳定性：N > Y

    B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

    C．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强

    D．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高三九月份化学月考试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____ _____；

    （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒__ ________（填2种）。

    （3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是_ ____

    A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变

    C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变

    （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__ ___(请用相应的编号填写)

    （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能” 是_________kJ/mol；

    （6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高三九月份化学月考试卷（解析版） 题型：选择题

    纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为

    A．87.5％ B．92.9％ C．96.3％ D．100％

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高三九月份化学月考试卷（解析版） 题型：选择题

    已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M (组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10) 如下图，则下列判断错误的是

    A．G是最活泼的非金属单质 B．M化学性质活泼

    C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．L是极性分子

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省同步课时练（人教选修4）1.2 燃烧热能源试卷（解析版） 题型：填空题

    已知下列热化学方程式：

    ①CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　ΔH=+177．7 kJ

    ②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131．3 kJ·mol-1

    ③HCl(l)+NaOH(l)NaCl(l)+H2O(l)　ΔH=-57．3 kJ·mol-1

    ④C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393．5 kJ·mol-1

    ⑤CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1

    ⑥2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571．6 kJ·mol-1

    （1）上述热化学方程式中，不正确的有　。 

    （2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.1原电池试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：

    卡片上的描述合理的是(　　)

    A．①②③ B．③④⑤ C．①⑤⑥ D．②③④

     

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