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【题目】下列实验中,实验操作、装置、现象及结论都正确的是

选项

实验操作或装置

实验现象

相关解释及结论

A.

用两支试管各取5 mL 0.1 mol·L1酸性KMnO4溶液,分别加入2 mL 0.1 mol·L10.2 mol·L1 H2C2O4溶液

两试管溶液均褪色,且加0.2 mol·L1H2C2O4的试管中褪色更快

其他条件不变,H2C2O4浓度越大,化学反应速率越大

B.

左球气体颜色加深,右球气体颜色变浅

勒夏特列原理

C.

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低

D.

饱和Na2CO3溶液上有透明的不溶于水的油状液体产生

乙酸乙酯难溶于水

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.草酸和高锰酸钾反应的比为5:2,用两支试管各取5 mL 0.1 mol·L1酸性KMnO4溶液,分别加入2 mL 0.1 mol·L10.2 mol·L1 H2C2O4溶液,草酸不足,高锰酸钾不褪色,故A错误;

B2NO2N2O4,正反应放热,升高温度平衡逆向移动,NO2浓度增大,颜色加深,故B正确;

C.氧化铝的熔点高,用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,形成氧化铝膜,熔化后的液态铝不滴落,故C错误;

D.制备乙酸乙酯,为防止倒吸,右侧长导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中,故D错误;

B

练习册系列答案
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【题目】我国化学家在铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导材料研究上取得了重要成果,该研究项目荣获2013年度国家自然科学奖一等奖。

1)基态Fe2+的核外电子排布式为_________________

2)氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是__________(用相应的元素符号填空)

3Fe(SCN)3溶液中加人NH4F,发生如下反应:Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN

①(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力除共价键外还有_________(选填序号,下同)

a.配位键 b.氢键 c.金属键 d.离子键

已知SCN中各原子最外层均满足8电子稳定结构,则C原子的杂化方式为_____________,该原子团中键与个数的比值为___________________

4FeCl3晶体易溶于水、乙醇,用酒精灯加热即可气化,而FeF3晶体熔点高于1000℃,试解释两种化合物熔点差异较大的原因:_______________________________

5)氮、磷、砷虽为同主族元素,但其化合物的结构与性质是多样化的。

该族氢化物RH3(NH3PH3AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示,则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________

a.稳定性 b.沸点 cR—H键能 d.分子间作用力

碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用,其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子,据此分析,这种碳氮化钛化台物的化学式为______

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【题目】已知所用火箭推进剂为肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2),火箭箭体一般采用钛合金材料。请回答下列问题:

1NH3H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为___,第一电离能最大的元素为___

2)铬的原子序数为24,其基态电子排布式为___

31molN2H4分子中含有的σ键数目为___

4H2O2分子结构如图1,其中心原子杂化轨道类型为___,估计它难溶于CS2,简要说明原因___

5)氮化硼晶胞如图2所示,处于晶胞顶点上的原子的配位数为___,若立方氮化硼的密度为ρgcm-3,阿伏加德罗常数为NA,则两个最近N原子间的距离为___cm

6)如图3所示,若将A离子移到晶胞的体心,则B离子移到了___(填顶点,面心或棱心)。

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【题目】t℃CuSO4的溶解度是Sg,其饱和溶液密度为dg·cm3,物质的量浓度为cmol·L1。向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复t℃,均能获得Wg胆矾晶体,下列关系式正确的是

A. c=mol·L1 B. S=g

C. m=g D. W=g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中XYZ三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列

表述中正确的是

A.反应的化学方程式为2X = 3Y + Z

Bt时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡

C.若t=4,则0tX的化学反应速率为0.1 molL1min1

D.温度、体积不变,t时刻充入1 mol He使压强增大,正、逆反应速率都增大

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【题目】在浓CaCl2溶液中通入NH3CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1100nm之间)。如图所示AE为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题。

1)实验室制取、收集干燥的NH3,需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母)a_________h;实验室用A装置制取NH3的化学方程式为___

2)向浓CaCl2溶液中通入NH3CO2气体制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是___,试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式:___

3)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级:___

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【题目】关于如图的说法不正确的是( )

A. 1mol固态碘与化合生成2molHI气体时,需要吸收5kJ的能量

B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与时需要吸收12kJ的能量

C. 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量

D. 碘蒸气与生成HI气体的反应是吸热反应

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【题目】用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是

A.I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

B.II用于除去Cl2中含有的少量HCl

C.III用于提取I2CCl4溶液中的I2

D.IV用于检查碱式滴定管是否漏液

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【题目】常温下,Ka1 (H2SO3)=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5,设H2SO3溶液中c()=c()+c()+c(H2SO3)。室温下将氨气通入25.00 mL 0.1000 mol·L1H2SO3溶液中(忽略溶液体积变化),下列说法正确的是

A.溶液中始终存在:c()+c(H+ )=c()+c()+c(OH)

B.NH4HSO3溶液中:c()c()c(NH3·H2O)c(H2SO3)

C.pH=7的溶液:c()=2c()+c()

D.c()=2c()的溶液中:c(NH3·H2O)+c(OH)=c(H+ )+c()+2c(H2SO3)

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