练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列关于化学反应速率的说法正确的是（    ）

    A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

    B.化学反应速率为0.8 mol·(L·s)-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1

    C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

    D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显


    C


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    ①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是

    A．白色沉淀都是BaSO3

    B．①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3

    C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3

    D．①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=a kJ/mol、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  ΔH=b kJ/mol 、2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)  ΔH=c kJ/mol

    关于它们的下列表述正确的是 (   )

      A．它们都是吸热反应   B．a、b和c均为正值  C．a=b                D．2b=c

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应 X(气)＋ Y(气)  2Z(气)＋ Q(Q＞0),在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如右图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是(  )

    A.加入催化剂        B.降低温度   

    C.增大压强        D.增大Y的浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在a L的密闭容器里，于一定温度下进行2A（g）+B（g）2C（g）的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是（    ）]

    A.2 mol A和1 mol B                     B.1 mol A和1 mol B

    C.1 mol A和2 mol B                     D.1 mol B和1 mol C

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度和压强下，有1 mol某气体A，发生如下反应2A（g）xB(g)+C(g)，当达到平衡时，A在混合气中的体积分数为58.84%,混合气的总质量为46 g,平均相对分子质量为39.8,求：

    （1）A的分解率；

    （2）x的值。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    配制0.1 mol·L-1的硫酸500mL，最适宜的一组仪器是

    A．托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒   

    B．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒

    C. 烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

    D. 烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为

    MnO2 + 4HCl（浓）  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。

    （1）该反应的氧化剂是      ，氧化产物是       ，用单线桥法表示上述反应电子转移方向和数目。

    （2）计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO2的物质的量为多少？

    生成的气体在标准状况下的体积多少升？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量

    A．盐酸多         B．醋酸多         C．二者相同          D．无法比较

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案