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【题目】下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Fe2O3B.Al(OH)3 C.NaHCO3D.H2SiO3

【答案】A

【解析】

AFe2O3是碱性氧化物,不能与碱发生反应,A错误;

BAl(OH)3是两性氢氧化物,既能与强酸反应,也能与强碱发生反应,B正确;

CNaHCO3是弱酸的酸式盐,能够与碱、酸发生反应,C正确;

DH2SiO3是酸,能够与强碱NaOH发生反应产生盐和水,D正确。

答案选A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢化镁(MgH2)既可用于劣质燃料的助燃又可同时脱硫脱硝.有关原理如下:
MgH2(s)Mg(s)+H2(g)△H1
2Mg(s)+O2(g)2MgO(s)△H2
2MgO(s)+2SO2(g)2MgSO4(s)△H3
(1)①MgH2的电子式为
②反应:SO2(g)+MgH2(s)+O2MgSO4(s)+H2(g)的△H=(用含△H1、△H2、△H3
的代数式表示).
(2)1300℃时,不同微粒的MgH2分解时放氢容量与时间的关系如图1所示.

则粒径A,B,C从小到大的顺序是
(3)在2L的恒容密闭容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2 , 发生反应:2MgO(s)+2SO2(g)+O2(g)2MgSO4(s)△H3 , 测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图2所示.
①该反应的△H3(填“>”或“<“,下同)0;Q点的反应速率:v(正)v(逆).
②P点对应温度下该反应的平衡常数为
③为提高SO2的转化率,除改变温度外,还可采取的措施有(任写2点).
(4)镁铝合金(Mg17Ar12)是一种贮氢合金,完全吸氢时生成氢化镁和金属铝,该吸氢反应的化学方程式为 . 7.32gMg17Ar12完全吸氢后所得的产物与足量稀H2SO4反应,释放出的氢气在标准状况下的体积为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙、丁分别是NaOHAlCl3BaCl2MgCl2四种物质中的一种,若将乙溶液滴入丁溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失;乙溶液滴入丙溶液中,无明显现象发生。据此可推断甲物质是

A.BaCl2B.NaOHC.AlCl3D.MgCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室某浓硫酸的试剂瓶上的标签如右图所示,根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该试剂中 H2SO4的物质的量浓度为molL﹣1
(2)某同学欲配制920mL物质的量浓度为0.30molL﹣1的稀硫酸,首先选择量程为mL的容量瓶,然后经理论计算需要量取mL上述浓硫酸(计算结果保留小数点后一位).
(3)下列各项实验操作或判断正确的是(填写字母).
A.配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL,需称量CuSO45H2O 1.6g
B.在天平左右两盘中各放一张白纸后,可将NaOH固体放在右盘白纸上称量
C.用量筒可以精确量取25.03mL某种液体
D.需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液,一般用250mL容量瓶进行配制
E.将配制好一定物质的量浓度的溶液,注入刚用水洗净的试剂瓶中,浓度不受影响.
(4)下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有(填序号).
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,未等内壁干燥便用来配制
B.烧碱在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中
C.定容时,仰视刻度线
D.摇匀静置后,发现液面未到刻度线,继续补加水至刻度线
E.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述错误的是

A.可用铝制容器盛装稀硫酸

B.Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源

C.Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料

D.Si可用于制造太阳能电池

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质用途的说法正确的是

A. 氢氧化钙可用来治疗胃酸过多B. 活性炭可用作水处理时的杀菌剂

C. 铝制容器可用来储运浓硝酸D. 氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 (  )

A. 第二周期元素的最高正价和负价的绝对值之和等于8

B. A族元素一定是同周期中非金属性最强的元素

C. 氮的非金属性比磷强,所以氮气的性质比白磷活泼

D. Na半径大于Cl半径

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中既含离子键又含有非极性共价键的是

A. MgCl2B. NH4ClC. H2O2D. Na2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化亚铁具有独有的脱色能力,适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理.某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe2+)的还原性.
某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置不可以重复使用).查阅资料知,氯化铁遇水剧烈水解,在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl.

(1)实验开始前应先检查装置的气密性,请叙述装置A气密性检验的方法:
(2)气流从左至右,装置接口连接顺序是a
(3)装置C中干燥管中所盛试剂的名称是: , 作用是:
(4)装置C中酒精灯的作用是:
(5)为了测定氯化亚铁的质量分数,某同学进行了如下实验:
称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g,配成溶液,用1.00molL﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点.(已知还原性Fe2+>Cl)滴定结果如表所示:

滴定次数

标准溶液的体积

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

1.04

25.03

2

1.98

25.99

3

3.20

25.24

①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式:
②样品中氯化亚铁的质量分数为

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