练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是

    A.Fe2O3B.Al(OH)3 C.NaHCO3D.H2SiO3

    【答案】A

    【解析】

    A．Fe2O3是碱性氧化物，不能与碱发生反应，A错误；

    B．Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱发生反应，B正确；

    C．NaHCO3是弱酸的酸式盐，能够与碱、酸发生反应，C正确；

    D．H2SiO3是酸，能够与强碱NaOH发生反应产生盐和水，D正确。

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化镁（MgH2）既可用于劣质燃料的助燃又可同时脱硫脱硝．有关原理如下：
    MgH2（s）Mg（s）+H2（g）△H1
    2Mg（s）+O2（g）2MgO（s）△H2
    2MgO（s）+2SO2（g）2MgSO4（s）△H3
    （1）①MgH2的电子式为 ．
    ②反应：SO2（g）+MgH2（s）+O2MgSO4（s）+H2（g）的△H=（用含△H1、△H2、△H3
    的代数式表示）．
    （2）1300℃时，不同微粒的MgH2分解时放氢容量与时间的关系如图1所示．

    则粒径A，B，C从小到大的顺序是 ．
    （3）在2L的恒容密闭容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2 ， 发生反应：2MgO（s）+2SO2（g）+O2（g）2MgSO4（s）△H3 ， 测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图2所示．
    ①该反应的△H3（填“＞”或“＜“，下同）0；Q点的反应速率：v（正）v（逆）．
    ②P点对应温度下该反应的平衡常数为 ．
    ③为提高SO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有（任写2点）．
    （4）镁铝合金（Mg17Ar12）是一种贮氢合金，完全吸氢时生成氢化镁和金属铝，该吸氢反应的化学方程式为 ． 7.32gMg17Ar12完全吸氢后所得的产物与足量稀H2SO4反应，释放出的氢气在标准状况下的体积为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生。据此可推断甲物质是

    A.BaCl2B.NaOHC.AlCl3D.MgCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室某浓硫酸的试剂瓶上的标签如右图所示，根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该试剂中 H2SO4的物质的量浓度为molL﹣1 ．
    （2）某同学欲配制920mL物质的量浓度为0.30molL﹣1的稀硫酸，首先选择量程为mL的容量瓶，然后经理论计算需要量取mL上述浓硫酸（计算结果保留小数点后一位）．
    （3）下列各项实验操作或判断正确的是（填写字母）．
    A.配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需称量CuSO45H2O 1.6g
    B.在天平左右两盘中各放一张白纸后，可将NaOH固体放在右盘白纸上称量
    C.用量筒可以精确量取25.03mL某种液体
    D.需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶进行配制
    E.将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入刚用水洗净的试剂瓶中，浓度不受影响．
    （4）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有（填序号）．
    A.容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制
    B.烧碱在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
    C.定容时，仰视刻度线
    D.摇匀静置后，发现液面未到刻度线，继续补加水至刻度线
    E.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A.可用铝制容器盛装稀硫酸

    B.Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源

    C.Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料

    D.Si可用于制造太阳能电池

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的说法正确的是

    A. 氢氧化钙可用来治疗胃酸过多B. 活性炭可用作水处理时的杀菌剂

    C. 铝制容器可用来储运浓硝酸D. 氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 (　　)

    A. 第二周期元素的最高正价和负价的绝对值之和等于8

    B. ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素

    C. 氮的非金属性比磷强，所以氮气的性质比白磷活泼

    D. Na＋半径大于Cl－半径

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既含离子键又含有非极性共价键的是

    A. MgCl2B. NH4ClC. H2O2D. Na2O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性．
    某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl．

    （1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：
    （2）气流从左至右，装置接口连接顺序是a
    （3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是： ， 作用是：
    （4）装置C中酒精灯的作用是：
    （5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：
    称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00molL﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe2+＞Cl﹣）滴定结果如表所示：

    滴定次数

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    1.04

    25.03

    2

    1.98

    25.99

    3

    3.20

    25.24

    ①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式：
    ②样品中氯化亚铁的质量分数为

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案