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    【题目】由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是

    实验

    现象

    结论

    A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液， 在酒精灯火焰上灼烧

    火焰呈黄色

    此盐溶液中含有 Na+，不含 K+

    B．向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水

    有无色气体产生

    氯水中含HClO

    C．将足量SO2气体通入石蕊试液中

    石蕊试液变红色

    SO2水溶液显酸性

    D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2

    溶液紫色褪去

    SO2具有漂白性

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A.钾的焰色是浅紫色，容易被钠的黄色火焰所掩盖，因此要在蓝色钴玻璃下进行观察才能确定有没有钾元素，A项错误；

    B.酸性：盐酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能与碳酸氢钠反应得到，应该考虑是盐酸的影响，B项错误；

    C.石蕊变红则证明溶液显酸性，因此说明的水溶液显酸性，C项正确；

    D.和高锰酸钾之间发生的是氧化还原反应导致褪色，与漂白性无关，D项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某一元碱（）中，滴加入的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.该碱溶液可以溶解

    B.点对应的体积大于

    C.点时，

    D.点时，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，新能源开发和环境保护问题日益引起人们的重视，新型电池是科学家们非常重视的研究方向。用吸附了的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是( )

    A.碳纳米管的作用只是吸附氢气

    B.放电时，乙电极反应为

    C.充电时，电池的甲电极与直流电源的正极相连放电

    D.电池总反应为H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅是一种高密度、柔软的蓝灰色金属。2019年7月23日，铅被列入有害水污染物名录。请回答下列问题。

    (1)Pb位于第六周期，与C元素同族。请写出它的外围电子排布式___________，对比以下三种氧化物的熔沸点、、，从小到大分别为_____________，请解释原因：____________________。

    (2)铅在自然界主要以方铅矿(PbS)及白铅矿()的形式存在，也存在于铅矾()中。中心原子轨道的杂化类型___________，的空间构型____________。

    (3)四乙基铅[]曾广泛用作汽油中的抗爆剂，由Pb提供空轨道，有机原子团提供孤电子对形成，该化合物中存在化学键类型有_____________

    A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键

    (4)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺()半导体作为吸光材料，具有钙钛矿()的立方结构，其晶胞如图所示：

    ①比较元素电负性：C_________N(填“>”或“<”)，比较基态原子第一电离能：C________Pb(填“>”或“<”)

    ②晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M在晶胞中处于_____________位置，X在晶胞中处于________位置。

    ③晶体的晶胞边长为a nm，其晶体密度为d，则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

    A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH＋2H2O

    B.Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－+2H2O

    C.水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓

    D.少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.1.8 g NH4＋含有的电子数为NA

    B.1 L 1 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

    C.标况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后，生成物的分子总数为NA

    D.50 mL 18 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜片共热，生成SO2的分子数为0.45NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

    请回答下列问题：

    （1）写出 B、乙的化学式：B_______________、乙_______________。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    反应⑤ ___________________________________________________________；

    反应⑥____________________________________________________________。

    （3）写出下列反应的离子方程式：

    反应①___________________________________________________________；

    反应③___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度时将nmol·L-1氨水滴入10mLymol·L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

    A.y=1.0

    B.a点时Kw<1×10-14

    C.b点c(NH4+)<c(Cl-)=mol·L-1

    D.25℃时，NH4Cl的水解常数(Kh)可表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】B．[实验化学]

    丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为

    实验步骤如下：

    步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

    步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。

    步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。

    步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

    （1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。

    （2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。

    （3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是____；分离出有机相的操作名称为____。

    （4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。

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