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对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(    )

A.达到化学平衡时,4v(O2)=5v(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是:2v(NH3)=3v(H2O)

BC


解析:

反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体减小的方向结合图像,压强增大A的转化率应增大,所以P2>P1,它随温度的升高A的转化率降低,所以正反应为放热反应ΔH<0,故A错。关于反应Ⅱ由图像可以看出T1条件下达到平衡所用时间少所以T1>T2,而在T1条件下达平衡时n(C)小,所以说明低温有利于C的生成,故它主要的正反应为放热反应ΔH<0,B正确;关于反应Ⅲ,由图像可以看出,T2条件下C的平衡体积分数大,因此当T2>T1时正反应应为吸热反应ΔH>0,而当T2<T1时,正反应应为放热反应ΔH<0,故C正确;关于反应Ⅳ,由图像可以看出T2条件下A的转化率大,因此当T2>T1时,说明升高温度平衡向正反应方向进行,因此正反应为吸热反应ΔH<0,所以D错。

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