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    12．相对分子质量为114的烷烃，分子中含有两个相同支链的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．7种B．6种C．5种D．4种

    分析 根据链烃的通式及相对分子量进行讨论，然后确定该链烃的分子式，且分子中含有两个相同的支链书写同分异构体．

    解答 解：相对分子质量为114，常见的链烃有烷烃、烯烃和炔烃等，根据$\frac{114}{14}$=8…2可知，该有机物为烷烃，其分子式为C8H18，支链为两个甲基，主链有6个碳原子，两个甲基在同一个碳上有两种（分别在1，2碳上），在不同碳上有4种（1和2，1和3，1和4，2和3），因此共六种同分异构体，
    故选B．

    点评 本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意二元取代利用“定一移一”书写，解题关键是对空间结构有清晰的理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1
    B．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2，则Q1＜Q2
    C．已知：$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；
    CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，则有|△H1|＜|△H2|
    D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
    则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1641.0 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某学习小组用碳素钢进行了以下探究活动：
    [探究一]（1）将已去除表面氧化膜的碳素钢钉放入冷浓硫酸中，10min后将钢钉浸入CuSO4溶液中，钢钉表面无明显变化，其原因是Fe表面被浓硫酸作用发生了钝化，生成了一层氧化物膜．
    （2）称取6.0g碳素钢放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，若要确认是否含有Fe2+，可选用CD（选填序号）．
    A．KSCN溶液       B．浓氨水     C．酸性KMnO4溶液      D．K3[Fe（CN）6]溶液
    ②乙同学取560mL（标准状况）干燥气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g，由此可知Y中含硫化合物Q1的体积分数为80%．
    [探究二]丙同学认为气体Y中还可能含有Q2、Q3两种气体（相同条件下Q1、Q2、Q3气体的密度依次减小）．为此，设计了下列装置进行实验探究（假设有关气体完全反应）．

    （3）装置B中试剂的作用是确认SO2已除尽．
    （4）已知洗气瓶M中盛装的是澄清石灰水，为确认Q2的存在，洗气瓶M的位置应在B与C之间，产生Q2的反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （5）确认含有气体Q3的实验现象是D中固体由黑变红、E中固体由白变蓝，产生Q3的反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法中错误的是（　　）
    A．Na2FeO4 能与水缓慢反应生成Fe（OH）3 和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂
    B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用
    C．太阳能、风能是可再生能源，应大力推广太阳能、风能的使用
    D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有机物A 有下图所示转化关系．在A 的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O 三种元素的质量比为6：1：4，且A 不能使Br2 的CCl4 溶液褪色；1mol B 反应生成了2mol C．

    已知：RCH（OH）-CH（OH）R′$→_{△}^{HIO_{4}}$ RCHO+R′CHO．请回答下列问题：
    （1）A 的结构简式为CH3COCH（OH）CH3．
    （2）A 中官能团名称是羰基和醇羟基．
    （3）D+E→F 的反应类型为酯化反应．
    （4）写出C 与银氨溶液反应的离子方程式为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
    （5）若H 分子中所有碳原子不在一条直线上，则H 在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为．若H 分子中所有碳原子均在一条直线上，则G 转化为H 的化学方程式为CH3CHBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{醇}$H3CC≡CCH3↑+2NaBr+2H2O．
    （6）有机物A 有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式：．
    a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2
    b．1mol X可在HIO4加热的条件下反应，可形成1mol二元醛
    c．1mol X 最多能与2mol Na 反应
    d．X 不与NaHCO3或NaOH 反应，也不与Br2 发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．工业上食用油的生产大多数采用浸出工艺．菜籽油的生产过程为将菜籽压成薄片，用轻汽油浸泡，进行操作A：过滤，得液体混合物；对该混合物迸行操作B，制成半成品油，再经过脱胶、脱色、脱臭即制成食用油．操作A和B的名称分别是（　　）
    A．溶解、蒸发B．萃取、蒸馏C．分液、蒸馏D．萃取、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液．实验操作过程如下：[废铁屑]$\stackrel{盐酸}{→}$[A溶液]$\stackrel{氯气}{→}$[氯气铁溶液]
    根据要求回答问题：
    （1）用浓盐酸配制250mL 0.2mol•L-1稀盐酸，如图是某同学转移溶液的示意图，写出仪器 A的名称：100mL容量瓶．
    （2）图中有两处错误分别是转移溶液时未用玻璃棒引流，应选用250mL的容量瓶．
    （3）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名称是过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验现象与反应方程式或离子方程式，正确的是（　　）
    A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O2
    B．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
    D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大． ①A是原子半径最小的元素；②B2是大气中含量最多的气体，它与A可形成10电子的分子； ③C与A形成的化合物在常温下为液体，该物质也是10电子的分子④D可形成正1价离子D+，D单质与冷水剧烈反应放出氢气，且D的焰色反应呈黄色；⑤E和D两种元素可形成离子化合物DE，该化合物的溶液中加入硝酸酸化的A gNO3溶液产生白色沉淀．．
    （1）写出下列元素的符号：AH； BN；CO；   DNa；ECl．
    （2）写出A与B，A与C形成的10电子分子的化学式：NH3；H2O．
    （3）写出A与C形成的10电子分子的电子式：．
    （4）用电子式表示DE的形成过程：
    （5）写出D与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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