Question

将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中，发生如下反应：aA+bBcC(s）+dD，当反应进行到第t min时，测得A减少了n mol，B减少了 mol，C增加了 mol，D增加了n mol。此时反应达到平衡。

(1）该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a=__________、b=__________、c=__________、d=__________。

(2）以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v(B）=______________________________。

(3）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态是：A__________、B__________、D__________。

(4）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为__________反应。(填“放热”或“吸热”）

Answer 1

(1)2132(2)v(B)=mol/(L·min)

(3)气态液态或固态  气态(4)放热

解析:

反应转化的各物质的物质的量之比为

n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D) =nmol∶mol∶mol∶nmol=2∶1∶3∶2。

(2)v(B)=/tmin=mol/(L·min)。

(3)改变压强，反应速率改变，表明A、B、D中至少有一种是气体，而平衡并不发生移动，说明左、右两边气体物质的化学计量数之和相等，因而只可能A、D是气体而B不是气体。

(4)升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。