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【题目】气体制备时须先检查装置的气密性,下列各图所示操作,符合气密性检查要求的是__________

A. B. C. D.

【答案】ABC

【解析】

装置气密性检验有多种方法,原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡,据此分析各种检查方法。

A.用手握住试管,试管内气体受热膨胀,在烧杯内有气泡产生,说明装置气密性良好,故A正确;

B.用弹簧夹夹住右边导管,向长颈漏斗中倒水,液面高度不变,说明装置气密性良好,故B正确;

C.用弹簧夹夹住右边导管,双手捂住烧瓶,烧瓶内气体受热膨胀,使集气瓶中气体压强增大,在玻璃管中形成一段水柱,说明装置气密性良好,故C正确;

D.用弹簧夹夹住右边导管,上下移动,若装置不漏气,两边液面应形成一定的高度差,而图示两端液面相平,说明装置漏气,故D错误。

答案选ABC

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示两套实验装置,分别回答下列问题。

1 2

1)如图1所示,U形管内盛有100mL的溶液,

①打开K2,闭合K1,若所盛溶液为CuSO4溶液:则B极的电极反应式为_______________________

②打开K1,闭合K2,若所盛溶液为MgCl2溶液,则可观察到的现象是_________________________,总反应化学方程式是_________________________________

③如要用电解方法精炼粗镍(元素符号Ni),打开K1,闭合K2,电解液选用NiSO4溶液,则A电极的材料应换成是______,反应一段时间后电解质溶液中Ni2+浓度_____(填增大减小不变)。

2)图2装置为硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3)燃料电池(DBFC), 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点,被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。

①电池的负极反应式为__________________________

②放电时,每转移2mol电子,理论上需要消耗_________g NaBH4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(  )

A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变

C. X的分解速率与Y的消耗速率相等 D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是

A.参加反应的Fe2+全部作还原剂

B.每生成1 mol Fe3O4,被S2O32-还原的O20.5 mol

C.x=3

D.已知Fe3O4纳米颗粒直径为20 nm,则Fe3O4纳米颗粒为胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】往一体积不变的密闭容器中充入H2I2,发生反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)△H>0达到平衡后,t0时改变反应的某一条件(混合气体物质的量不变),且造成容器内压强增大,下列说法正确的是

A.容器内气体颜色变深,平均相对分子质量不变

B.平衡不移动,混合气体密度不变

C.由于压强增大,导至H2I2(g),HI平衡浓度都增大

D.改变的条件是升温,速率图象为下图

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相同温度下,容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应:

2SO2g+O2g2SO3g H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:

下列叙述正确的是

A. Q1>Q3>Q2=788kJ

B. 三个容器中反应的平衡常数均为K=2

C. 甲中反应达到平衡时,若升高温度,则SO2的转化率将大于50%

D. 若乙容器中的反应经tmin达到平衡,则0~tmin内,vO2=mol/L·min

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(

A.标准状况下,将22.4L氯化氢溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子数为NA

B.常温常压下,16gCH4所含中子数目为8NA

C.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA

D.标准状况下,0.1 molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】⑴已知在周期表的某一周期,其零族元素的价层电子排布式为,同周期的AB两种元素,最外层电子数为27,次外层电子数为818,则元素A________B________(写元素符号)。若周期表有第8周期,则其最终的零族元素的原子序数为____________

⑵稀有气体的化合物分子的空间构型是__________,写出与其互为等电子体的一种阴离子的化学式___________

⑶硼酸能形成类似于石墨的层状结构,单层的结构如图所示

则硼酸晶体中存在的作用力除共价键外,还有_____________

⑷稀土资源是重要的战略资源,下图为某稀土元素A的氧化物晶体的立方晶胞结构示意图,其中氧离子占据顶点、面心、棱心、体心的位置,A离子占据半数的立方体空隙

写出A氧化物的化学式______A离子的配位数为______。已知晶胞参数为,则间距为________,设A的摩尔质量为,晶体的密度为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某固体混合物X,含有FeSO4Fe(NO3)3Al(NO3)3NH4Cl Na2CO3 中的几种,进行如下实验:

下列说法不正确的是

A.混合物X中必定含有NH4ClFeSO4,不含Na2CO3

B.灼烧沉淀1,可以得到红棕色物质

C.将足量的气体2通入溶液1中,将出现沉淀

D.往溶液2中通入足量的CO2,若没有出现沉淀,说明X中不含Al(NO3)3

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