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    下列实验操作能够达到实验目的是（　　）
    A、用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液
    B、实验室采用如图所示装置收集SO2
    C、除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca（OH）2溶液后过滤
    D、配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗
    考点：化学实验方案的评价,物质的分离、提纯和除杂,物质的检验和鉴别的实验方案设计,气体的收集,配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验评价题
    分析：A．胶体具有丁达尔现象，溶液不具有；
    B．二氧化硫的密度比空气的大，应利用向上排空气法收集；
    C．均与Ca（OH）2反应；
    D．配制溶液时容量瓶不能润洗．
    解答： 解：A．胶体具有丁达尔现象，溶液不具有，淀粉溶液为胶体分散系，而蔗糖为溶液，则用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液，故A正确；
    B．二氧化硫的密度比空气的大，应利用向上排空气法收集，图中进气管应伸到集气瓶底部，故B错误；
    C．均与Ca（OH）2反应，将被除杂的物质及杂质均反应掉，不符合除杂的要求，故C错误；
    D．配制溶液时容量瓶不能润洗，容量瓶用蒸馏水洗涤后不需要干燥，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的鉴别、气体的收集、除杂及溶液配制等，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    需加入适当的还原剂才能实现的反应是（　　）
    A、PCl3→PCl5
    B、MnO2→Mn2+
    C、SO2→SO2-3
    D、Fe→Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是基础化学工业的重要的产品．它是许多化工生产的原料，大量用于制化肥，如磷肥、氮肥等．某化学兴趣小组围绕浓硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你回答：
    （1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．该实验表明浓硫酸具有
     
    ．（填序号）
    A．强酸性     B．强氧化性     C．脱水性    D．吸水性
    （2）取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是
     
    （填化学式）．溶液中立即有蓝色沉淀生成，写出生成蓝色沉淀的离子方程式
     
    ．
    （3）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜为原料制取硫酸铜，通过以下两种方法均可以制得硫酸铜：
    方法1：铜屑在空气中灼烧后，在加热条件下与稀硫酸反应．
    方法2：铜与浓硫酸在加热条件下反应．请写出制取过程中发生反应的化学方程式．
    方法1：
     
    ．   方法2：
     
    ．
    从原料利用率、环境保护等角度对比，应该选用哪种方法
     
    ．
    （4）明矾KAl（SO4）2?12H2O是一种很好的净水剂，请用简要的文字描述其原理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中常温下，X2为黄绿色气体，A、B、D、E、G的焰色反应均呈黄色，A是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈碱性．当G转化为D或E时，同时生成能支持燃烧的无色气体Y2．

    试回答下列问题：
    （1）G的化学式为
     
    ，A的电子式为
     
    ，E中的化学键类型为
     
    ；
    （2）工业上以A为原料制取E的离子方程式为
     
    ；
    （3）D在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时的SO2污染．将D粉末与燃料一起喷进燃炉，D与SO2反应产生固体（该固体可进一步被氧化），反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）D溶液呈碱性的原因是
     
    （用离子方程式表示），为证明你的观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示25℃时，0.1mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，某量随加水量变化情况，则图中纵坐标y可以是（　　）
    A、溶液的pH
    B、Ka（HA）
    C、
    KW
    c(OH-)
    D、
    c(A-)
    c(HA)?c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁晶体（FeS04?7H20）在医药上常用作补血剂．已知硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化如图1所示．
    （1）实验室可由废铁屑制备硫酸亚铁晶体．
    实验步骤如下：
    ①将足量的5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑（表面有油污）的烧杯中，加热数分钟，倒出溶液，然后将废铁屑用水洗涤2-3次．Na2CO3溶液能用来洗涤废铁屑表面油污的原因为
     
    （用离子方程式表示）．
    ②将①所得的废铁屑加入锥形瓶中，通过分液漏斗缓慢加入稀硫酸，充分混合，并控制温度在60℃左右至铁屑耗尽（实验的主要装置如图2所示）．该步骤中，缓慢加入稀硫酸的目的是保证反应过程中铁屑过量，原因是
     
    ；控制温度在60℃左右的实验方法是
     

    ③将②所得液体趁热过滤，再将滤液
     
    过滤，
     
    ，将晶体干燥即可．
    （2）样品中FeSO4?7H20含量的测定．称取样品1.073g放入锥形瓶中，加适量水溶解制成溶液，然后用0.0160mol?L-1高锰酸钾标准溶液滴定该溶液，化学方程式为：5Fe2++8H++Mn04-=5Fe3++Mn2++4H20
    ①实验中，某学生操作滴定管的方法有三种，如图3所示，正确的是
     
    （填序号）
    ②滴定过程中，眼睛应该注视
     

    ③若滴定达到终点时，消耗标准溶液49.00mL，经计算知样品中FeS04?7H20的质量分数大于100%．则造成这一结果的原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
    A、乙炔的燃烧热为1256 kJ/mol
    B、若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
    C、该反应在给定条件下是一个熵增焓减的反应
    D、若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    达到平衡时，体积为反应前的
    2
    3
    ．求：
    （1）达到平衡时，N2的转化率为
     
    ．
    （2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：（1）
     
    （2）（＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ．若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ
     
    Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将20g碳酸氢钠置于坩埚中加热一段时间后，冷却，称其质量为13.8g．求生成的碳酸钠的质量．

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