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    18．下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（　　）
    A．CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl 加聚反应
    B．CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应
    C． 加成反应
    D． 取代反应

    分析 A．乙烯与氯化氢的反应属于加成反应；
    B．乙酸与乙醇发生酯化反应；
    C．苯与液溴发生取代反应；
    D．浓硝酸与苯在浓硫酸催化作用下发生取代反应，但是注意硝基的正确书写．

    解答 解：A．乙烯与氯化氢的反应属于加成反应，不是加聚反应，故A错误；
    B．乙酸与乙醇发生酯化反应，也属于取代反应，故B正确；
    C．苯与液溴发生取代反应，不是加成反应，故C错误；
    D．苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应，即，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查有机化学反应方程式的书写，为高频考点，把握常见有机物的性质、反应类型为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（　　）
    A．X 为该电池的正极
    B．若两电极分别为铜和锌，则X为铜，Y为锌
    C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
    D．若两电极都是金属，则X的还原性强于Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
    A．CH3-CH=CH2和 
    B． 和 
    C．甲苯和二甲苯
    D．CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CH2-C≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I-等）中回收碘和CCl4，其实验过程如图1：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；该操作将I2还原为I-的主要目的是使四氯化碳中的碘进入水层．
    （2）操作X的名称为分液．
    （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；锥形瓶里盛放的溶液为NaOH溶液
    （4）在教材碘水的萃取实验中，最后要从碘的CCl4溶液中回收利用CCl4，可以采用下列方法：先水浴加热蒸馏碘的CCl4溶液，收集得到浅红色的液体．再向该液体中加入少量块状的活性炭，静置．待溶液的浅红色消失．操作Y，即可得无色透明的CCl4液体．
    ①收集得到浅红色的液体说明，收集得到的液体中含有I2（化学式），②加入少量活性炭的目的是用活性炭的吸附作用除去溶液中残留的碘单质，③操作Y的名称是过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上用菱锰矿[主要成分MnCO3，含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

    已知ksp（CuS）=1.3×10-36，ksp（MnS）=1.95×10-13，．金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表
    Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀时8.36.32.74.7
    完全沉淀时9.88.33.76.7
    回答下列问题：
    （1）写出滤渣1的主要成分的名称二氧化锰．主要成分MnCO3与稀硫酸反应离子方程式为MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
    （2）试剂1最好选用C （填选项字母），其反应的离子方程式MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    A．次氯酸钠    B．浓盐酸    C．二氧化锰     D．氯水
    加入试剂2目的是调节pH值，此时pH应该控制在3.7≤pH≤4.7范围．
    （3）写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式MnS+Cu2+=Mn2++CuS．该反应的平衡常数为1.5×1023．
    （4）用惰性电极电解硫酸锰溶液可以制取二氧化锰，写出电解时阳极的电极反应式Mn2+-2e-+2H2O=4H++MnO2．工业上用硫酸溶解碳酸锰而不用盐酸溶解，其主要优点为氯离子放电生成有毒气体氯气，而SO42-不会．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．在一定温度下将3molA和1molB两种气体混合与2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，D的浓度为0.4mol/L，求
    （1）B的平衡浓度（写出计算过程）
    （2）A的转化率（写出计算过程）
    （3）达平衡后，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大（填“增大”、“减小”或“相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是（　　）
    A．37%B．63%C．54%D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

    （1）聚合物F的结构简式是；
    （2）A→B的化学方程式是CH3CHBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CHOHCH2OH+2NaBr，其反应类型是取代反应；D的结构简式，D→E反应类型是加成反应．
    （3）E的结构简式是CH3CH（OH）COOH．
    （4）E有多种同分异构体，写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式：、、．
    （5）写出E→G化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（g）+HCl（g） 能自发进行，该反应的△H＞0
    B．多电子原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
    C．由+H2$\stackrel{催化剂}{→}$△H=+23kJ•mol-1可知，  比更稳定
    D．丙酸甲酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动

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