如图所示.用铁棒和石墨棒作电极电解1 L 1 mol/L的食盐水.下列有关说法正确的是( ) A．电键K与N连接.铁棒被保护而免受腐蚀 B．电键K与N连接.正极反应式为4OH--4e-===2H2O+O2↑ C．电键K与M连接.当两极共产生标准状况下气体33.6 L时.理论上生成1 mol NaOH D．电键K与M连接.将石墨棒换成铜棒.就可实现在铁� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图所示，用铁棒和石墨棒作电极电解1 L 1 mol/L的食盐水，下列有关说法正确的是(　　)

A．电键K与N连接，铁棒被保护而免受腐蚀

B．电键K与N连接，正极反应式为4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑

C．电键K与M连接，当两极共产生标准状况下气体33.6 L时，理论上生成1 mol NaOH

D．电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，就可实现在铁棒上镀铜

解析　电键K与N连接构成原电池，铁为负极，失电子，逐渐被腐蚀，正极为氧气得电子，电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－，A项、B项错；电键K与M连接构成电解池，因为溶液中只有1 mol NaCl，所以电解开始阶段是电解NaCl溶液，NaCl耗尽后，电解的是水，因此阴极和阳极先分别生成氢气和氯气，后又分别生成氢气和氧气，分析得知溶液中的钠元素完全转化为NaOH，故生成的NaOH为1 mol，C项正确；电键K与M连接，石墨棒改为铜棒时，阳极Cu失电子，变为Cu²^＋，但Cu²^＋与阴极生成的OH^－结合生成Cu(OH)₂沉淀，不能实现铁棒镀铜的目的，D项错。

答案　C

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沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）固体混合物A中的成分是　　．

（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为　　．（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式　　．

（3）x、y对应的数值范围分别是　　、　　．

（4）下列关于NaClO调pH的说法正确的是　　．

a．加入NaClO可使溶液的pH降低

b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO^﹣+H⁺═HClO，ClO^﹣消耗H⁺，从而达到调节pH的目的

c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO^﹣+H₂O═HClO+OH^﹣，OH^﹣消耗H⁺，从而达到调节pH的目的

（5）用NaClO调pH，写出氯气制取漂白液的离子方程式：　　．

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碱性锌锰干电池是生活中应用最广泛的电池，下列说法中不正确的是(　　)

A．该电池正极反应式为：MnO₂＋H₂O＋e^－===MnO(OH)＋OH^－

B．电池工作时负极pH一定降低

C．用该电池作电源精炼铜，纯铜与锌连接

D．用该电池作电源电解硫酸铜溶液，负极溶解6.5 g锌，阴极一定析出6.4 g铜

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天然皮革的主要成分是(　　)

A．凝固和变性的蛋白质

B．糖类物质

C．油脂

D．纤维类物质

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(1)下列物质对蛋白质的化学性质具有明显影响的是(写代号)________。

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(2)如果你发现有人误服重金属盐而出现了轻微中毒症，需要你马上对病人进行抢救，你认为上述物质中可以应用的是(写代号) ________。

(3)当你选择物质对病人进行抢救以后，下一步的打算或做法是(写代号) ________。

A．建议病人快去医院继续治疗

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对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）

选项	实验现象	解释或结论
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B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe²⁺＞Cl^﹣

A．

B．

C．

D．

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