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    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
    C．向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水：2 Br2+2Fe2++2I-═4Br-+2Fe3++I2
    D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

    分析 A．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；
    B．醋酸为弱酸，部分电离，用可逆号；
    C．溴水足量，亚铁离子、碘离子均全部被氧化；
    D．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；

    解答 解：A．纯碱溶液显碱性，离子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A错误；
    B．醋酸溶液显酸性是因为醋酸部分电离生成氢离子，离子方程式：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+，故B正确；
    C．亚铁离子、溴离子均全部被氧化，离子反应为：2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-，故C错误；
    D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液，离子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度中等，选项C为易错选项．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对于放热反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法中，正确的是（　　）
    A．生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
    B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
    C．断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量大于形成2molH-Cl键所放出的能量
    D．该反应中，化学能只转变为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构．C、D单质都能跟水剧烈反应，1mol C单质跟水反应放出11.2L（标准状况）B气体单质，1mol D单质跟水反应产生11.2L（标准状况）A气体，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子．试判断：
    （1）这四种元素的名称：A氢、B氧、C氟、D钠．
    （2）C原子的结构示意图：，D离子的结构示意图：．
    （3）这四种元素的原子半径由小到大的顺序为H＜F＜O＜Na．
    （4）写出C单质与水反应的化学方程式：2F2+2H2O═4HF+O2．
    （5）写出D单质与水反应的离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列选项中的物质，能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．酒精和水B．四氯化碳和水C．乙酸和水D．汽油和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．用20g烧碱配制成500mL溶液．
    （1）所得溶液的物质的量浓度为多少？（写出计算过程，下同）
    （2）从中取出1mL，将其用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．X、Y都是芳香族化合物，1molX水解得到1molY和2mol醋酸．Y相对分子质量介于100～150之间，且碳和氢两种元素的总质量分数为65.2%．X溶液能发生银镜反应，向Y水溶液中滴加NaHCO3无气泡，滴加FeCl3溶液显紫色．下列说法正确的是（　　）
    A．X分子中含有酯基和醛基
    B．X和Y相对分子质量之差为120
    C．X分子中有6个O原子，且水溶液显酸性
    D．Y分子可能结构有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．（Ⅰ）下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃25t1t2
    水的离子积1×10-141×10-131×10-12
    试回答以下问题：
    （1）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1；
    （2）在t2℃下，将amol•L-1CH3COOH溶液与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{b×1{0}^{-6}}{a-b}$（用a、b表示）；
    （1I）已知：25℃下，下列反应；
    Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag2（NH3）2+（aq）△H=akJ•mol-1   k=c
    2Ag+（aq）+2OH-（aq）?Ag2O（s）+H2O（I）△H=blJ•mol-1  k=d
    （3）写出Ag2O溶于氨水（用NH3表示）生成银氨溶液[Ag（NH3）2+]的热化学方程式：Ag2O（s）+H2O（l）+4NH3（aq）?2Ag（NH3）2+（aq）+2OH-（aq）△H=（2a-b）kJ?mol-1；计算25℃下，该反应的平衡常数（用c，d表示）k=$\frac{{c}^{2}}{d}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果
    B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
    C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体
    D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列涉及有机物的说法正确的是（　　）
    A．甘油是一种油
    B．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可用于合成有机高分子材料
    C．苯能与溴发生反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴
    D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，因此二者互为同分异构体

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