练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （6分）请填空：

    I、已知：CO2+3H2O+2AlO2－===2Al(OH)3↓+CO32－。
    向NaAlO2溶液中充入过量的CO2气体，试写出发生的化学反应方程式：        。

    II、现有浓度为0.1 mol?L－1的五种电解质溶液：

    ① Na2CO3   ② NaHCO3   ③ NaAlO2    ④ CH3COONa  ⑤ NaOH

    （1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是___     （填编号）；

    （2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）。

    I、NaAlO2 + CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓   　

    II、（1）④②①③⑤；

        （2）⑤

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．常压下乙醇的沸点为78.5℃，乙酸的沸点为118℃，以下是分离乙醇、乙酸的方案，请填空[（1）（3）是药品，（2）（4）是操作名称]
    填空：（1）
    氧化钙或氢氧化钠
    氧化钙或氢氧化钠
    （3）
    浓硫酸或硫酸溶液
    浓硫酸或硫酸溶液
    （4）
    蒸馏
    蒸馏

    II．下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为2H2O2=2H2O+O2↑ ）．

    回答下列问题：
    （1）A装置中a仪器的名称
    锥形瓶
    锥形瓶
    ，b中盛放的物质是
    H2O2
    H2O2
    （填化学式）．
    （2）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响？
    H
    H
    （填元素符号）
    （3）E装置中所盛放物质最好选用
    ②
    ②
    （选填：①氢氧化钙溶液  ②氢氧化钠溶液③水）                      
    （4）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分  燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为
    C和H
    C和H
    （填元素符号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。

    I．工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4＋FeTiO3=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。

    （1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：       （填“需要”或“不需要”）。

    （2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。

    答：                                                     。

    II．TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：

    “方法一”是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。

    （3）阴极反应的电极反应式为___________________________________。

    （4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。

    “方法二”是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：

    TiO2 (s)＋2Cl2 (g)TiCl4(l)＋O2(g)   ΔH=＋151 kJ·mol－1

    所以不能直接由 TiO2 和 Cl2 反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。

    （5）已知：C(s)＋O2 (g) =CO2 (g)   ΔH=－394 kJ·mol－1。请填空：

          TiO2 (s)＋C(s)＋2Cl2 (g) = TiCl4 (l)＋CO2(g)   ΔH= ______________

    （6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。

    答：____________________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年吉林一中高三冲刺（理科综合）化学部分 题型：填空题

    TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。
    I．工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4＋FeTiO3=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。
    （1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：       （填“需要”或“不需要”）。
    （2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。
    答：                                                     。
    II．TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
    “方法一”是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。
    （3）阴极反应的电极反应式为___________________________________。
    （4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。
    “方法二”是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：
    TiO2 (s)＋2Cl2 (g)TiCl4(l)＋O2 (g)  ΔH=＋151 kJ·mol－1
    所以不能直接由TiO2 和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。
    （5）已知：C(s)＋O2 (g) = CO2 (g)  ΔH=－394 kJ·mol－1。请填空：
    TiO2 (s)＋C (s)＋2Cl2 (g) = TiCl4 (l)＋CO2 (g)  ΔH= ______________
    （6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。
    答：____________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010—2011学年福建省三明一中、二中高一下学期联考化学试卷 题型：实验题

    （共12分）I.（6分）常压下乙醇的沸点为78.5℃，乙酸的沸点为118℃，以下是分离乙醇、乙酸的方案，请填空[(1)(3)是药品，（2）（4）是操作名称]

    填空：（1）               （3）               （4）            

    MnO2

     
    II.(6分)下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为2H2O2 = 2H2O + O2↑）。


    回答下列问题：
    （1）A装置中a仪器的名称________，b中盛放的物质是________(填化学式)。
    （2）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响？         （填元素符号）
    （3）E装置中所盛放物质最好选用________（选填：①氢氧化钙溶液 ②氢氧化钠溶液　③水）
    （4）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分 燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为________（填元素符号）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年吉林一中高三冲刺（理科综合）化学部分 题型：填空题

    TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。

    I．工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4＋FeTiO3=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。

    （1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：        （填“需要”或“不需要”）。

    （2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。

    答：                                                      。

    II．TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：

    “方法一”是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。

    （3）阴极反应的电极反应式为___________________________________。

    （4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。

    “方法二”是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：

    TiO2 (s)＋2Cl2 (g)TiCl4(l)＋O2 (g)   ΔH=＋151 kJ·mol－1

    所以不能直接由 TiO2 和 Cl2 反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。

    （5）已知：C(s)＋O2 (g) = CO2 (g)   ΔH=－394 kJ·mol－1。请填空：

          TiO2 (s)＋C (s)＋2Cl2 (g) = TiCl4 (l)＋CO2 (g)   ΔH= ______________

    （6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。

    答：____________________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案