练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）
    A．盐酸跟氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O
    B．硝酸跟碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    C．氯化钠溶液跟硝酸银溶液反应：Ag++Cl-═AgCl↓
    D．盐酸跟氢氧化铜反应：H++OH-═H2O

    分析 A．反应生成氯化钠和水；
    B．反应生成硝酸钠、水、二氧化碳；
    C．反应生成氯化银和硝酸钠；
    D．氢氧化铜在离子反应中保留化学式．

    解答 解：A．盐酸跟氢氧化钠溶液反应的离子反应为H++OH-═H2O，故A正确；
    B．硝酸跟碳酸钠溶液反应的离子反应为2H++CO32-═CO2↑+H2O，故B正确；
    C．氯化钠溶液跟硝酸银溶液反应的离子反应为Ag++Cl-═AgCl↓，故C正确；
    D．盐酸跟氢氧化铜反应的离子反应为2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查离子方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．请回答下列问题：
    J
    R
    （1）M的离子结构示意图为；
    （2）元素T在周期表中的位置是第三周期ⅦA．
    （3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2═N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2═N2↑+6H2O．
    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是ac（选填序号）．
    选项abcd
    x温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
    y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和
    （4）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．如果mg氨气由a个原子构成，则2mg硫化氢中含有的分子数为$\frac{a}{4}$（用含a的代数式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液．请回答以下问题：
    （1）在X极附近观察到的实验现象是：放出气体且溶液变红．检验Y电极反应产物的方法是：把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．
    （2）当通过电解池通过1mol电子时，两极共收集到22.4L气体（标准状况），电解池内的液体稀释到500mL时，NaOH溶液浓度为2mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是（　　）
    A．是银白色、质软的金属B．能形成+3价的化合物
    C．Tl的金属性强于铝D．能与硝酸反应放出H2并生成硝酸盐

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如图

    回答下列问题：
    （1）M的电子式．
    （2）E是由极性键构成的极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）组成G的元素在周期表中的位置第二周期第ⅦA族．
    （4）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．
    （5）根据H2O在化学反应中的作用，按要求完成下列氧化还原反应的化学方程式：
    ①H2O只作氧化剂：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ②H2O只作还原剂：2F2+2H2O=4HF+O2
    ③H2O既作氧化剂，又作还原剂：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    ④H2O既不作氧化剂，又不作还原剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究．已知：CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．T1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示，且平衡时体系压强为p1．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．0～3 min内，v（CO2）正=v（CH3OH）正
    B．在T1℃时，若起始时向容器中充人2 moI CO2和6 mol H2，测得平衡时容器内压强为p2，则p2＜2p1
    C．其他条件不变，若向平衡后的体系中充人1 mol氦气，体系压强增大，平衡将向正反应方向移动
    D．T2℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T2＞T1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是（　　）
    A．阳极B．正极C．阴极D．负极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．如图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．
    （1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）D．
    A．铁圈和银圈左右摇摆不定       B．保持平衡状态不变
    C．铁圈向下倾斜                  D．银圈向下倾斜
    （2）产生上述现象的原因是铁、银、硫酸铜构成原电池，铁不断失电子而减少，银上不断析出铜，质量增加，所以银圈逐渐向下倾斜
    （3）银圈上发生的反应式Cu2++2e-=Cu
    （4）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．据此请回答以下问题：甲醇是负极，电极反应是CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O电池反应的离子方程式是2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案