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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

    A.常温常压下，28g的乙烯和丙烯混合气体含有的分子数为NA

    B.任意条件下，1mol苯中含C﹣H键的数目一定为6NA

    C.标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为×2

    D.1molCH3+中含有电子数为9NA

    【答案】B

    【解析】

    A.乙烯和丙烯的摩尔质量不同，则28g混合物的物质的量无法计算，因此不能计算其中含有的分子数，A错误；

    B.苯分子中含6个C﹣H键，因此1mol苯中含有的C﹣H键为6NA，与物质所处的状态无关，B正确；

    C.标况下乙醇为液体，不能根据其气体摩尔体积来计算其物质的量，C错误；

    D.CH3+中含8个电子，则1molCH3+中含电子为8NA个，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)

    A. mol·L-1B. mol·L-1

    C. mol·L-1D. mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

    步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液。

    步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，搅拌(防止生成沉淀覆盖在锌粉表面阻止反应进行)，反应约3h，冷却至室温，抽滤；

    步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

    ⑴装置B 的烧杯中应加入的溶液是__________________________________________。

    ⑵A中多孔球泡的作用是_______________________________________________。

    ⑶冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有__________________________(填化学式)。

    ⑷写出步骤2中发生反应的化学方程式____________________________。

    ⑸步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是__________________________________。

    ⑹①抽滤时使用如下装置，其中a和b的名称分别__________、 __________。中途停止抽滤时应 ___________________________以防倒吸。

    ②如果抽滤的溶液具有强氧化性时，可采取_________________________________的措施

    ⑺为了测定产品的纯度，准确称取2.000g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物的化学式为C5H11Cl，已知：分子中有两个—CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl，它的可能的结构有几种

    A. 2B. 3C. 4D. 5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（ ）

    A.液滴中的Cl–由a区向b区迁移

    B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

    C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

    D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物B，俗名水杨酸，其结构简式为，将B跟一种溶液C（足量）反应可得到一种钠盐（其化学式为C7H5O3Na），则C的化学式为_____，水杨酸的同分异构体中，属于酚类，但不属于酯类，也不属于羧酸类的化合物中必定含有_____（填写除了羟基以外的官能团名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.利用浓硝酸与蛋白质的颜色反应，可鉴别含有苯环的蛋白质

    B.用新制氢氧化铜可以鉴别丙三醇、丙醛、丙酸

    C.甘氨酸可以以 的形式从水溶液中结晶析出

    D.除去中的杂质 ：加足量饱和NaHCO3溶液 ，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．治疗胃酸过多的药物达喜（其式量不超过 700)由五种短周期元素组成，按如下流程进行实验以确定其组成。

    请回答：

    (1)达喜的化学式是_____________。

    (2)达喜与胃酸（含稀盐酸）反应的化学方程式是____________。

    (3)气体 B 与环氧丙烷( )可制得一种可降解高聚物，该反应的化学方程式是_____________________（有机物用结构简式表示）。

    II．将 NaC1O3 溶液逐滴加入到碘单质和过量盐酸的混合液中可制备液态 ICl，实验装置如下图：

    请回答：

    (1)圆底烧瓶中发生的化学反应是______________( 用化学方程式表示）。

    (2)若加入的 NaClO3 溶液已足量，请设计实验方案证明该反应已完全：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（　 　）

    A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ

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