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    20．维生素C的结构简式如图所示：
    （1）维生素C的分子式为C6H8O6．
    （2）维生素C易溶于水（填“易”或“难”）
    （3）维生素C能  使碘水褪色（填“能”或“不能”）说明维生素C有还原性．
    （4）中学生每天需补充约60mg维生素C，下列物质中含有丰富维生素C的是A（填字母）．
    A．辣椒B．鸡蛋C．米饭D．青霉素．

    分析 （1）由维生素C的结构简式可得分子式；
    （2）维生素C属于水溶性维生素；
    （3）维生素C具有较强的还原性，能被碘氧化；
    （4）新鲜的水果、蔬菜中富含维生素C．

    解答 解：（1）由维生素C的结构简式可得维生素C的分子式为C6H8O6，
    故答案为：C6H8O6；
    （2）维生素C属于水溶性维生素，因此维生素C易溶于水，不溶于有机溶剂，
    故答案为：易；
    （3）维生素C是一种抗氧化剂，具有较强的还原性，能被碘氧化，因此能使碘水褪色，
    故答案为：能；还原；
    （4）辣椒中富含维生素C，鸡蛋中富含蛋白质，米饭中富含糖类物质，青霉素不是人体中的营养物质，
    故答案为：A．

    点评 本题考查人体必需维生素的主要来源及摄入途径，题目难度不大，掌握维生素C的理化性质是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中废水中有机物可用C6H10O5表示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．b电极为该电池的负极
    B．b电极附近溶液的pH减小
    C．a电极反应式：C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+
    D．a交换膜为阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
    ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．
    请回答：
    （1）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；
    （2）设溶液的密度均为1g•cm-3，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-56.0kJ/mol
    起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    125.025.2 28.5 
    224.925.1 28.3
    325.526.5 31.8
    425.625.4 29.0
    （3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是abc（填字母）
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    （4）已知：CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ•mol-1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ•mol-1．则CH3COOH在水溶液中电离的△H等于C
    A．-67.7kJ•mol-1 B．-43.5kJ•mol-1C．+43.5kJ•mol-1 D．+67.7kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.6g，则混合气体平均相对分子质量为19；混合气体中甲烷的体积为6.72L；一氧化碳的质量为2.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
      2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
      H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
    则：①2mol SO2（g）和1molO2（g）在密闭容器中充分反应所放出的热量＜197kJ（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②反应SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）的焓变（△H）=-130kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某芳香化合物的分子式为C8H10，且其一氯代物有2种，则该有机物的二氯代物有（　　）
    A．7种B．8种C．9种D．10种

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    12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（　　）
    A．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
    B．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
    C．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度相对较小
    D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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    9．下列有关物质的分类正确的是（　　）
    A．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠
    C．酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2D．碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁元素是高中化学中重要的金属元素，也是日常生活中不可缺少的重要元素．在高中学习中了解了铁及其化合物的性质与用途．某中学化学兴趣小组对Fe2+与Fe3+有关性质非常感兴趣，做了如下实验．
    （1）探究Fe2+与Fe3+性质
    实验
    序号    		滴加试剂0.1mol•L-1FeCl23mL0.1mol•L-1 FeCl3 mL
    1滴入2滴KSCN溶液溶液颜色无明显变化溶液变为红色
    2滴入2滴苯酚溶液溶液颜色无明显变化溶液变为紫色
    3滴入2滴酸性的KMnO4溶液溶液先变紫红后褪色溶液变紫红色
    4滴入NaOH溶液出现红棕色沉淀
    请你用离子方程式和必要的文字解释实验3现象的原因MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O，Fe2+具有还原性，MnO4-被还原生成了无色的Mn2+．请你描述实验4中空格的实验现象是先生成白色沉淀，一会儿变成灰绿色，最后成红褐色沉淀．
    （2）甲兴趣小组对0.1mol•L-1Fe2+与0.1mol•L-1Fe3+的鉴别做了如下实验，现象记录如下：
    试剂KSCN溶液3滴苯酚溶液2滴0.01mol•L-KMnO4溶液3滴10%NaOH溶液10滴
    0.1mol•L-1FeCl3深红色紫色黄色红褐色沉淀
    0.1mol•L-1FeCl2无色无色无色灰绿色沉淀
    0.01mol•L-1FeCl3红棕色无色几乎无色淡黄色
    0.01mol•L-1FeCl2无色无色无色无色
    0.001mol•L-1FeCl3无色无色无色无色
    0.001mol•L-1FeCl2无色无色无色无色
    ①根据上表信息，你可以得到结论是（任写两条）：当浓度为0.1mol•L-1，上述四种溶液可以鉴别Fe2+、Fe3+、当浓度为0.01mol•L-1，只能用KSCN溶液、10%NaOH溶液来鉴别Fe2+、Fe3+；离子浓度不同，鉴别试剂的选择也不同．
    ②有同学认为，除了上述试剂可用来鉴别0.1mol•L-1Fe2+与0.1mol•L-1Fe3+，还有一种更为简单方法，请猜测这位同学的方法是观察两种溶液的颜色，0.1mol•L-1Fe2+溶液为绿色，0.1mol•L-1Fe3+溶液为黄色．
    （3）乙兴趣小组认为可以用KI淀粉试纸鉴别0.1mol•L-1Fe2+与0.1mol•L-1Fe3+，请你简述操作方法取两片KI淀粉试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取两种溶液滴在试纸中间，若试纸变蓝色为0.1mol•L-1Fe3+，但乙组在做此实验时，都失败了（试剂没有变质，也没有杂质）．你认为失败的原因是KI溶液易被空气中的氧气氧化，生成I2，也使试纸变蓝．
    （4）丙兴趣小组针对0.001mol•L-1Fe2+与0.001mol•L-1Fe3+无法用试剂来鉴别，他们想通过煮沸，蒸发溶剂，提高溶质的浓度来达到目的，你认为不行（行或不行）理由是在加热过程中Fe2+极易被空气中的氧气氧化为Fe3+．

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