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    2012年6 月24日午间,神九与天宫一号顺利完成了我国首次手控交会对接，神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是（     ）
    A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
    B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
    C．CO2是氧化产物，N2是还原产物
    D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA
    B
    N2O4能转化为NO2，因此能导致环境污染，选项A不正确；N2O4中氮元素的化合价从＋4价降低0价，得到电子，作氧化剂。而偏二甲肼中氮元素的化合价从－2价升高到0价，碳元素的化合价从－2价升高到＋4价，属于偏二甲肼是还原剂，CO2是氧化产物，氮气既是氧化产物，也是还原产物，所以选项B正确，C不正确；每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为16×0.6/3＝3.2NA，选项D不正确，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（   ）
            
    A.                 B.               C.                 D.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并按要求回答：
    3FeO + 10HNO3＝ 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O．
    （1）氧化剂是               ；氧化产物是                 。
    （2）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为            。
    （3）用双线桥标明电子转移的方向和数目                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O+5H2O反应中，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为
    A．2∶5B．1∶4C．4∶1D．5∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（  ）
    A．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO2
    B．CeO2铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2 H2O
    C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
    D．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+="2Cu+" Ce4+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知：①MnO4— +e-MnO42―（绿色）（强碱性条件）
    ②MnO4—+ 8H＋ + 5e-Mn2＋（无色）+ 4H2O（强酸性条件）
    (1)在KOH溶液中,KMnO4与K2SO3溶液发生反应, 写出反应的离子方程式                。
    (2)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式                                                                           .
    (3)用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性，MnO4?具有氧化性，最合适的亚铁盐是                                        (选填编号),可用来酸化KMnO4溶液的试剂是         (选填编号)
    a. FeCl2  b. FeSO4   c.Fe(NO3)2     d稀硫酸    e. 盐酸    f. 硝酸
    (4)向20   mL浓度为0.05mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4?全部转化为Mn2＋ ,则反应前需向KMnO4溶液加入c(H＋)=1mol/L的酸不少于               mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可将食物中的Fe3+转变成Fe2+，有利于人体吸收。
    ①在人体中进行下列转化时，,①中的  Fe2+作                 剂。
    ②“服用维生素C，可将食物中的Fe3+ 转化成Fe2+ ”这句话指出，维生素C在这一反应中作   剂，具有         性；某同学欲通过实验探究维生素C的这种性质，可选择的试剂是      （填字母）。
    a．酸性KMnO4溶液            b．碘水、淀粉              c．KI溶液
    ③维生素可根据其溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类。维生素C属于     性维生素，由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸。
    ④市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）“问题胶囊”事件引发了各方关注和热议，国际食品包装协会秘书长董金狮教授说：“工业明胶中重金属铬的毒性远高于三聚氰胺”。铬是严重的致癌物质，绝不允许含铬废水随意排放。请回答下列问题： 

    （1）三聚氰胺中N原子的杂化方式是         .
    （2）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2072-生成蓝色的过氧化铬（CrO5，分子结构为   ），该反应可用来检验Cr2072-的存在。过氧化铬中铬元素的化合价为          , 请写出反应的离子方程式：                   。
    （3）一种治理含Cr2072-酸性工业废水的方法是向废水中加入适量的食盐，用铁作电极进行电解，Cr2072-被还原为Cr3+，然后生成Cr(OH)3沉淀除去，以达到排放标准。
    ①加适量食盐的目的是         ，与Cr(OH)3沉淀同时生成的沉淀还可能有         。
    ②已知电解后溶液中c(Fe3+)为4.Ox10-13mol.L-1，则溶液中c(Cr3+)浓度为              。
    (已知KsP[Fe(OH)3]=4.0×10-38; Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵(NH4NO3)和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
    A．2 molB．1 molC．0.5 molD．0.25 mol

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