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    【题目】在反应3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列说法正确的是 ( )

    A.Cl2是氧化剂，KOH是还原剂

    B.KCl是氧化产物，KClO3是还原产物

    C.被还原氯气与被氧化氯气的质量比为5:1

    D.反应中转移电子的物质的量为6mol时，消耗3molCl2

    【答案】C

    【解析】

    由3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O可知，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答。

    A．只有Cl元素的化合价变化，Cl2是氧化剂，也是还原剂，选项A错误；

    B．失去电子被氧化，得到电子被还原，则KCl是还原产物，KClO3是氧化产物，选项B错误；

    C．在参加反应的6mol氯原子中，化合价升高的氯元素被氧化，化合价由0价升高到+5价，，化合价降低的氯元素被还原，化合价由0价降低到-1价，根据氧化还原反应得失电子数相等，则被还原的Cl原子和被氧化的Cl原子的物质的量的比为5：1，选项C正确；

    D．在参加反应的6mol氯原子中，化合价升高的氯元素被氧化，化合价由0价升高到+5价，化合价降低的氯元素被还原，化合价由0价降低到-1价，反应中转移电子的物质的量为5mol时，消耗3molCl2，选项D错误。

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

    已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

    ②2Ksp(CaF2)=1.46×10－10

    ③当某物质浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，视为完全沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_________________________________。

    （2）双氧水是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时的离子反应方程式：______________________。

    （3）试剂a“调pH”时pH的调控范围为___________，试剂a为___________(填字母)

    A .Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C.Al(OH)3 D. Ni(OH)2 E. NaOH

    （4）写出“沉钙”时的离子反应方程式：_________________________________。当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F－)>___________mol·L－1(写出计算式即可)。证明Ni2+已经沉淀完全的实验操作及现象是_________________________________。

    （5）操作a的内容是_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2(g) + H2(g)2HI(g)达到平衡的标志是（ ）

    A.v正（I2）=2v逆(HI)

    B.容器中气体的压强不再改变，气体的密度和摩尔质量不再改变

    C.I2、H2、HI的分子数之比为1∶1∶2；

    D.容器内气体的颜色不再发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是

    A. 实验过程中没有热量损失

    B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    C. 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯

    D. 酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应CH2=CH2+H2 → CH3CH3，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 此反应不属于氧化还原反应

    B. 此反应的ΔH＜0

    C. 此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和

    D. 1分子乙烯和1分子氢气的键能总和大于1分子乙烷的键能总和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、体积为2 L的密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下的反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

    A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶1

    B. v正（CO2）=v逆（H2O）

    C. 容器内混合气体密度保持不变

    D. 3 mol HH键断裂同时断裂3 mol HO键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于非电解质的是（ ）

    A.NH3B.液氯C.CaCO3D.NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）合成氨反应中使用的催化剂是______（填名称），该反应温度一般控制在500℃，主要原因是______。

    （2）下列措施，既能加快合成氨反应的反应速率，又能增大反应物转化率的是（_____）

    A. 使用催化剂 B. 缩小容积体积 C. 提高反应温度 D. 移走NH3

    （3）在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件下不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在下图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线__________。

    （4）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是（________）

    A.溶液的pH增大 B.氨水的电离程度减小 C.c(NH4+)减小 D.c(OH－)减小

    （5）石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）HZ（蓝色）。通入氨气后石蕊试液呈蓝色，请用平衡移动原理解释____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是

    A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K＝0.03

    C. 温度升高，平衡常数K值减小 D. 平衡时A2的转化率为62.5%

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