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    6．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列有关说法正确的是（　　）
    A．同一元素不可能既有金属性，又有非金属性
    B．非金属元素组成的化合物中只含共价键
    C．第三周期主族元素的最高化合价等于它所在的主族序数
    D．短周期元素形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

    分析 A．位于金属与非金属交界的元素，具有金属性和非金属性；
    B．非金属元素组成的化合物可能含离子键；
    C．第三周期主族元素中，最高正价=族序数=最外层电子数；
    D．短周期元素形成简单离子后，最外层电子达到2电子或8电子稳定结构．

    解答 解：A．位于金属与非金属交界的元素，具有金属性和非金属性，如Si既有金属性，又有非金属性，故A错误；
    B．非金属元素组成的化合物可能含离子键，可能只含共价键，如铵盐含离子键和共价键，故B错误；
    C．第三周期主族元素中，最高正价=族序数=最外层电子数，则第三周期主族元素的最高化合价等于它所在的主族序数，故C正确；
    D．短周期元素形成简单离子后，最外层电子达到2电子或8电子稳定结构，如H的阴离子为2电子结构，钠离子为最外层8电子稳定结构，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质中的化学键及离子结构，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．蒸馏“地沟油”可以获得汽油
    B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
    C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    D．高纯度的二氧化硅广泛应用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如表所示是A、B、C、D四种有机物的有关信息：

    A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；   ②填充模型为 ；
    ③能与水在一定条件下反应生成C
    B ①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为
    C①由C、H、18O三种元素组成，分子中原子个数比为2：6：1；②能与Na反应，但不能 与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为90的酯
    D①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为
    回答下列问题：
    （1）B在50～60℃时，能与混酸（浓硫酸和浓硝酸的混合溶液）反应，其化学方程式为
    （2）写出C与D反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O
    （3）写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    （4）C能在铜的作用下与O2反应，写出反应的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．2009年12月7日至18日，气候变化峰会在丹麦首都哥本哈根召开，节能减排成为会议的重要议题．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）． 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    （1）判断该反应达到平衡的标志是BC
    A．CO2和甲醇的浓度相等  B．CO2的百分含量保持不变
    C．容器内压强保持不变  D．容器内混合气体的密度保持不变
    （2）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min），二氧化碳的转化率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．现有通式均为（CH2O）n的六种有机物，性质如下：
    ①A是无色有刺激性的气体，可发生银镜反应
    ②B、C、D的式量均为A的2倍，E的式量的是A的3倍，F的式量是A的6倍
    ③B、E的水溶液可使紫色石蕊试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化
    ④E结构中含有-CH3，两分子E 可形成环状酯
    ⑤C不溶于水，D、F二种物质的水溶液均呈中性，C既能水解，又能发生银镜反应，D不能发生水解反应，却能发生银镜反应，还能与钠反应放出H2，F能发生银镜反应，淀粉水解可得F．
    （1）请推断各物质的结构简式：
    AHCHO、BCH3COOH、CHCOOCH3、DHOCH2CHO、ECH3CH（OH）COOH、FHOCH2（CHOH）4CHO．
    （2）请分别写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：
    ①能发生银镜反应和酯化反应，又能发生水解反应HCOOCH2CH2OH；
    ②能发生银镜反应和酯化反应，不能发生水解反应HOCH2CH（OH）CHO；
    （3）写出A发生银镜反应的化学方程式HCHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$4Ag↓+（NH4）2CO3+6NH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2（SO4）3溶液、大烧杯、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱．
    （1）写出电极反应式，负极：Cu-2e-=Cu2+．正极：2Fe3++2e-=2Fe2+．
    （2）请在如图方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子流向（注明电极材料、电解质溶液，连成闭合回路）．
    （3）Cu2+、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：Fe3+＞Cu2+．
    （4）该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2g时，通过导线的电子的物质的量是0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．只要是氧化还原反应原理都可以设计成原电池
    B．Cu+2H+═Cu2++H2↑在任何条件下都不能进行
    C．金属的防护可以采取制成合金，改变内部结构的方法
    D．现代潜艇的防腐是在潜艇底部贴锌板

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A．硫酸与氢氧化钡反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B．二氧化碳与足量的氢氧化钠反应：CO2+2OH-═CO32-+H2O
    C．大理石与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验对应装置图正确的是（　　）
    A．
    从煤焦油中提取苯    		B．
    实验室制乙酸乙酯
    C．
    实验室制乙烯    		D．
    实验室制取、收集乙炔气体

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