有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是 ( )
A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1∶2
B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1
C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2
D．反应中生成的CO2体积为1.792 L
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下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是
A．K的大小与起始浓度有关
B．温度越高，K值越大
C．K值越大，反应正向进行的程度越大
D．K值越大，反应正向进行的程度越小
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ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=lO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列判断正确的是 ( )
A. KClO3在反应中失去电子 B. H2C2O4是氧化剂
C. H2SO4发生氧化反应 D. 生成2 mol ClO2时有2 mol电子转移
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下列有关说法正确的是（ ）
A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C．N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0
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在常温下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ）
A．a点：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-)
B．b点：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)
C．c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D．d点：c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
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有机化学是化学学科的重要分支，在卫生、医药、农业、材料、国防等领域发挥着越来越重要的作用。请判断，下列各项中不属于有机化学研究范围的是 ( )
A．合成自然界中不存在，但对人类有用的有机化合物
B．制造半导体材料——芯片(Si)
C．破译蛋白质组成密码，认识并改造遗传分子
D．发明不会长期存留、专一性更强的农用化学品，开发安全的食品添加剂
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下列离子方程式正确的是( )
A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
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某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2＝CHCN，符号A）、1，3－丁二烯（CH2＝CHCH＝CH2，符号B）和苯乙烯（
，符号S）按一定配比共聚而得。经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc（a、b、c为正整数），则原料中A和B的物质的量之比用a、b、c表示是( )
A．2c／（b—a） B．c／（b—a） C.（b—a）／（2c） D．无法确定
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下列离子方程式正确的是（ ）
A．向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
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