Question

在一个密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在850 ℃时，气体混合物达到平衡：CO₂+H₂CO+H₂O。已知达到平衡时生成0.75 mol CO。那么当H₂改为9 mol，在上述条件下平衡时生成CO和H₂O的物质的量之和可能为（    ）

A.1.2 mol               B.1.5 mol               C.1.8 mol               D.2.5 mol

Answer 1

解析：依题意可写出如下关系式

                      CO₂    +    H₂    CO      +   H₂O

起始1：          1 mol         3 mol            0              0

平衡1：（1-0.75）mol  (3-0.75)mol  0.75 mol    0.75 mol

起始2：          1 mol         9 mol            0              0

平衡2：     （1-x）mol    (9-x)mol       x mol       x mol

    “起始2”相对“起始1”H₂的量增加了，所以“平衡2”可看作是“平衡1”正向移动的结果，即x＞0.75 mol,所以生成物之和大于1.5 mol,由此可排除A、B两选项。

    C、D两选项如何确定呢？根据“大于零原则”（即可逆反应中任一组分的量大于零），可建立如下关系式：（1-x）＞0且(9-x)＞0,由此可得：x＜1,即生成物之和小于2。所以C选项为正确答案。

答案：C