【题目】将一小块铝片加人某盐酸溶液中,铝片完全溶解,在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量与加人的NaOH溶液体积的变化关系如图所示,下列说法正确的是( )
A. 盐酸与铝片反应后,盐酸还有剩余
B. 图中B点之前发生的离子反应为Al3++3OH-===Al(OH)3↓
C. A→B段消耗的NaOH溶液体积与B→C段消耗的NaOH溶液体积比≥3∶1
D. 溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等
【答案】A
【解析】A、从图象可知,OA段是刚滴入NaOH溶液时,没有沉淀生成,说明盐酸与铝片反应后,盐酸还有剩余,故A正确;B、B点之前,分为OA段和AB段。在O→A段,还发生了H++OH-=H2O的反应,故B错误;C、A→B段消耗的NaOH溶液体积与B→C段消耗的NaOH溶液体积比一定等于3:1,故C错误;D、从题目提供条件和图象,无法判断盐酸与NaOH溶液浓度的关系,故D错误;故选:A。
点晴:本题以图象题的形式考查铝的重要化合物的性质,分析图象OA、AB、BC三阶段的物质的量的关系,根据三阶段的化学反应进行判断,从方程式可知:A→B段消耗的NaOH溶液体积与B→C段消耗的NaOH溶液体积比一定等于3:1,与OA段的消耗的NaOH溶液体积定量关系无法确定。D是易错点。
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【题目】在下列各反应中,盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是
A. HCI+NaOH===NaCl+H2O B. Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
C. HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 D. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H2O
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【题目】某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案一:2.7g AlX溶液
Al(OH)3沉淀
方案二:2.7g AlY溶液
Al(OH)3沉淀
NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法正确的是
A. X溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2
B. b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
C. 在O点时两方案中所得溶液浓度相等
D. a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于电解NaCl水溶液的说法正确的是 ( )
①电解产物为Cl2和Na
②电解过程中,碳棒一极产生黄绿色气体
③电解一段时间后,在碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈红色
④电解一段时间后,在铁钉附近的溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈红色
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
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【题目】已知Cu2O能与硝酸反应,方程式为:3Cu2O+14HNO36Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O,若生成NO的体积为 0.448 L(标况下),那下列说法正确的是( )
A. Cu2O的摩尔质量为144 g B. 作氧化剂的硝酸为0.14 mol
C. 氧化剂与还原剂物质的量比为3:2 D. 转移的电子总数为0.06NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关,也与温度(T)、熵变(ΔS)有关,实验证明,化学反应的方向应由ΔHTΔS确定,若ΔHTΔS<0,则自发进行,否则不能自发进行。下列说法中,正确的是
A.在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B.温度、压强一定时,熵增加的反应一定能自发进行
C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D.固体的溶解过程只与焓变有关[
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