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    某复盐的组成可表示为：xA2R?yBR?zH2O，R为-2价含氧酸根，为了确定该盐的组成，进行如下实验：
    ①准确称取4.02g样品加热到失去全部结晶水，冷却后称量，质量为2.94g．
    ②将剩余固体溶于适量水，滴加盐酸，无现象，再滴加足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤，将沉淀烘干，称质量为4.66g．
    ③向上述溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤，将沉淀烘干，称质量为0.58g，再将固体高温灼烧后冷却，称得剩余固体质量是0.40g．
    请通过计算回答下列问题：
    （1）确定R的化学式．R的化学式为
     
    ．
    （2）B元素的名称是
     
    ．
    （3）求x、y、z的值：x=
     
    ，y=
     
    ，z=
     
    ．
    （4）A元素的名称是
     
    ．
    （5）该复盐的化学式为
     
    ．
    分析：（1）根据②可知生成的白色沉淀一定为硫酸钡，R为-2价含氧酸根，所以R为硫酸根离子；
    （2）根据xA2R?yBR?zH2O中R为硫酸根离子可知，B为+2价阳离子，A为+1价阳离子，能够与氢氧化钠生成白色沉淀的只能为B，根据B（OH）2的质量及加热后失去水的质量计算出B的摩尔质量，再确定B元素名称；
    （3）根据复盐中n（H2O）=0.06mol，n（MgSO4）=0.01mol，n（A2SO4）=0.01mol可以计算出x、y、z的值；
    （4）根据反应的质量及物质的量0.01mol计算出反应的摩尔质量，再计算出A的原子量，从而确定A的名称；
    （5）根据以上分析可以确定出该反应的化学式．
    解答：解：①准确称取4.02g样品加热到失去全部结晶水，冷却后称量，质量为2.94g；质量减少的部分为结晶水，所以结晶水的质量为：4.02g-2.94g=1.08g，n（H2O）=
    1.08g
    18g/mol
    =0.06mol；
    （1）将剩余固体溶于适量水，滴加盐酸，无现象，再滴加足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡；过滤，将沉淀烘干，称质量为4.66g，硫酸钡的物质的量为：n（BaSO4）=n（SO42-）=
    4.66g
    233g/mol
    =0.02mol；又R为-2价含氧酸根，所以R为SO42-，R的化学式SO42-，
    故答案为：SO42-；
    （2）根据xA2R?yBR?zH2OB可知，B为+2价阳离子，A为+1价的阳离子，由于+1价阳离子不会与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，所以白色沉淀为B（OH）2，0.58g白色沉淀加热后分解生成MO和水，水的物质的量为：
    0.58g-0.40g
    18g/mol
    =0.01mol，根据B（OH）2～H2O可知，B（OH）2的物质的量为0.01mol，且摩尔质量为58g/mol，B的原子量为：58-17×2=24，所以元素的名称是镁，
    故答案为：镁；
    （3）4.02g样品中，n（H2O）=0.06mol，n（MgSO4）=0.01mol，n（A2SO4）=0.01mol，x：y：z=0.01mol：0.01mol：0.06mol=1：1：6，即x=1，y=1，z=6，
    故答案为：1；1；6；
    （4）4.02g该复盐的物质的量为0.01mol，其摩尔质量为：
    4.02g
    0.01mol
    =402g/mol，M（A）=
    402-96×2-24-18×6
    2
    =39g/mol，所以A元素的名称是钾，
    故答案为：钾；
    （5）根据以上分析可知，该复盐的化学式为：K2SO4?MgSO4?6H2O，
    故答案为：K2SO4?MgSO4?6H2O．
    点评：本题考查了测定复盐化学式的方法，题目难度中等，注意掌握确定未知物化学式的方法，能够根据反应现象判断存在的离子，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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