A. | Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量 | |
B. | 反应过程中能量关系可用如图表示 | |
C. | 若将该反应设计成原电池,则Zn为负极 | |
D. | 若将该反应设计成原电池,当有32.5g锌溶解时正极放出11.2L气体 |
分析 对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0,反应为放热反应,则反应物的总能量大于生成物的总能量,当将该反应设计呈原电池时,Zn为负极,被氧化,正极上析出氢气,以此解答该题.
解答 解:A.为放热反应,则Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量,故A正确;
B.反应为放热反应,则反应物的总能量大于生成物的总能量,图示正确,故B正确;
C.反应中Zn被氧化生成ZnSO4,当将该反应设计呈原电池时,Zn为负极,故C正确;
D.若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,转移电子1mol,则正极放出气体的体积在标况下为11.2L,未指明标况下就不一定为11.2 L,故D错误.
故选D.
点评 本题考查化学反应能量的变化,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,题目难度不大,本题注意反应热以及原电池的工作原理,学习中注意相关知识的理解和掌握.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1L 0.1 mol•L-1的氨水中有0.1NA个NH4+ | |
B. | 标准况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子 | |
C. | 常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5 NA | |
D. | 标准状况下,6.72 LN02与水充分反应转移的电子数目为0.2 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液,蒸馏) | B. | 乙烷中的乙烯(酸性KMnO4溶液,洗气) | ||
C. | 溴苯中的溴(KI溶液,分液) | D. | 乙醇中的水(生石灰,蒸馏) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 制备乙烯装置中时使用的温度计 | |
B. | 制备乙炔装置中使用的分液漏斗 | |
C. | 分馏石油装置中使用的温度计 | |
D. | 制备乙酸乙酯时,将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫化羰的电子式为 | |
B. | 硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 | |
C. | 硫化羰的沸点比二氧化碳的低 | |
D. | 硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 | |
B. | “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 | |
C. | 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇 | |
D. | “丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成了丹砂”,该过程发生了分解、化合、氧化还原反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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