一定温度下,恒容容器中发生可逆反应C(s)+ 2H2O(g)CO2(g)+2H2(g),一定能说明该反应已达到平衡状态的是
A.生成1molCO2的同时消耗2molH2O
B.n(H2O):n(H2)=1:1
C.2v正(H2O)=v逆(CO2)
D.容器中气体的压强不发生变化
科目:高中化学 来源:2016届福建厦门外国语学校高三5月月考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
砷(As)是第四周期第VA族元素,它在自然界中的含量不高,但人类认识它、研究它的历史却很长。
(1)砷的氢化物的化学式为________,其稳定性比磷的氢化物____(填“强或弱”)。已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物,它与硫酸反应的化学方程式为 。NaHAsO3溶液呈碱性,该溶液中c(H2AsO3-) C(AsO33-)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黄As4S4、雌黄As2S3等)存在。
①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是:先在空气中煅烧使其转化为砒霜(As2O3),然后用焦炭还原。写出焦炭还原时发生反应的化学方程式: 。砒霜有剧毒,卫生防疫分析中鉴定的方法是:先将试样与锌、硫酸混合在一起反应,将生成的气体导入到热玻璃管中热解,若玻璃管中产生亮黑色的“砷镜”,则说明试样中含有As2O3。写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式: 。
②“砷镜”可被漂白精氧化为H3AsO4,反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
(3)已知砷酸(H3AsO4)是三元酸,有较强的氧化性。
①常温下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7,则NaH2AsO4溶液的pH为____7。(填“>”、“<”、“=”),判断依据为___________________________________________________________________。
②某原电池装置如图所示,电池总反应为AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。
当P池中溶液由无色变成蓝色时,正极上的电极反应式为 。当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH,则电池负极所在的烧杯为 (填“P”或“Q”)。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年云南省高二下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g) nY(g);△ H=Q kJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
气体积体L /c(Y):mol•L﹣1 温度℃ | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
下列说法正确的是( )
A.m>n
B.Q<0
C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少
D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年天津市高一6月学业调研化学试卷(解析版) 题型:选择题
能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.将Cl2通入氯化亚铁溶液:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸:Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D.往水玻璃中通入少量二氧化碳:SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年天津市高一6月学业调研化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24L CCl4中含有的分子数为0.1NA
B.常温常压下,46 g NO2气体中含有原子数为3NA
C.18 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
D.1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子总数为2NA
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年天津市高一6月学业调研化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知短周期元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构,判断下列关系正确的是
A.原子序数:a>b>d>c
B.原子半径:A >B>C>D
C.离子的还原性:D-> C2-
D.气态氢化物的稳定性:H2C> HD
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年天津市高一6月学业调研化学试卷(解析版) 题型:选择题
实验室制备Al(OH)3最好选用的试剂是
A.Al2O3和稀盐酸 B.Al2O3和水
C.Al2(SO4)3和NaOH D.AlCl3和氨水
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年天津市高二6月学业调研化学试卷(解析版) 题型:填空题
金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中,某芳香族化合物A分子式为C8H10O2 ,为测定其结构做如下分析:
(1)为确定羟基的个数,将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L(标准状况下),说明A分子中含羟基
个。
(2)核磁共振氢谱显示A有3个峰,峰面积之比为1:2:2,该物质的结构简式为 。
(3)A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B,B的相对分子质量比A小4。试写出反应的方程式 。
(4)有机物F是有机物B的一种同分异构体。1mol F与足量钠反应同样生成氢气22.4L(标准状况下),且F能使氯化铁溶液显紫色。试写出满足此条件的有机物F的结构简式 (只写出一种即可)。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年贵州遵义一中高二下第二次联考理综化学卷(解析版) 题型:填空题
(1)相同质量的下列物质:①甲醇②乙醇③乙二醇④丙三醇⑤乙烯,完全燃烧产生CO2的物质的量从大到小排序为:______________________________________(填序号)。
(2)下列有机物命名不正确的是:( )
A. 1,3,4-三甲苯
B. 2-甲基-2-氯丙烷
C. 2-甲基-1-丙醇
D. 3-甲基-1-丁炔
(3)下列化合物在水中的溶解度,从大到小的排列次序为__________________(填序号)
①HOCH2CH2CH2OH ②CH3CH2CH2OH ③CH3CH2COOCH3 ④
(4)下列体现有机物还原性的事实为( )
A.乙醛发生银镜反应
B.甲醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应
C.丙酮与氢气发生加成
D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
E.乙烯使溴水褪色
F.乙醇在铜的催化下与氧气作用生成乙醛
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