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    15．下列化学用语正确的是（　　）
    A．CH2CH2--乙烯的结构简式B．C2H6--乙烷的结构简式
    C．-甲基的电子式D．--苯的分子式

    分析 A．乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键结构；
    B．C2H6为分子式，结构简式不能省略碳碳键；
    C．甲基为中性原子团，含有3个C-H键，碳原子的最外层电子数为7；
    D．分子式只表示出分子种类及数目即可，为结构简式．

    解答 解：A．乙烯分子中含有1个碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；
    B．C2H6是乙烷的分子式，其正确的结构简式为：CH3-CH3，故B错误；
    C．甲基中含有3个碳氢键，为中性原子团，其电子式为，故C正确；
    D．为苯的结构简式，苯的分子式为：C6H6，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度不大，涉及电子式、分子式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室欲制备高效漂白剂亚氯酸钠（NaCLO2），并对其样品进行分析．
    查阅资料知：浓硫酸、NaCLO3、Na2SO3混合可反应生成CLO2气体，利用CLO2与NaOH溶液和H2O2一起反应生成NaCLO2．NaCLO2饱和溶液在低于38℃时析出NaCLO2•3H2O，高于38℃时析出NaCLO2，高于60℃时析出NaCLO2分解成NaCLO3和NaCL．
    （1）仪器a的名称分液漏斗．
    （2）生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2 ．
    （3）装置D的作用是吸收实验中的尾气，同时可以防止倒吸．
    （4）取反应后C中试管内溶液，在55℃蒸发结晶；趁热过滤；用高于38℃低于60℃的热水洗涤；低于60℃干燥即可得到NaCLO2晶体．
    （5）称取Wg的产品，加水配成250ml溶液，每次取25.00ml溶液，加足量KI和稀H2SO4，加淀粉溶液作指示剂，用c mol/lNa2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为Vml（已知：I2+2S2O32-═2I-+4O62-）．则产品中NaCLO2的质量分数为$\frac{22.63cv}{w}$%（用含W、c、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（　　）
    A．为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接做阴极
    B．在pH＜5的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀
    C．钢铁制品吸氧腐蚀时正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    D．在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法不正确的是（　　）
    A．将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
    B．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
    C．若δ-Fe晶胞边长为a cm，α-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3：a3
    D．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．在标准状况下，测得0.96g某气体的体积为336mL，计算此气体的相对分子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知：
    Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）；△H=234.1KJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5KJ/mol
    则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H是（　　）
    A．-1648.8KJ/molB．-824.4KJ/molC．+1648.8KJ/molD．-744.7KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法；电渗析法．
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素．
    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
    （4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称：冷凝管．
    ②C中产生液体的颜色为深红棕色．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
    （1）制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）．
    ．当悬浮物较多时，停止制备．

    ①发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解），液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干        b．高压加热烘干       c．真空40℃以下烘干
    ③尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
    （2）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．
    [Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又属于吸热反应的是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．H2与Cl2的燃烧反应
    C．铝与稀盐酸反应D．灼热的碳与CO2反应

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