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    12．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．反应停止了B．反应物与生成物物质的量相等
    C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等

    分析 化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答．

    解答 解：A．化学反应为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，故A错误；
    B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应物与生成物物质的量不一定相等，故B错误；
    C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度关系不能确定，取决于起始物质的量浓度以及反应转化程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；
    D．当正反应速率与逆反应速率相等时，达到平衡状态，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．配平以下氧化还原反应方程式
    2FeTiO2+4C+7Cl2═2FeCl3+2TiCl4+4CO．

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    3．下列有关原电池的叙述正确的是（　　）
    A．原电池是将电能转化为化学能的装置
    B．手机所用的锂离子电池属于一次电池
    C．可将反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计为原电池
    D．铜、锌、稀硫酸原电池工作时，电子通过导线由Cu→Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某实验小组利用煤矸石主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO等提取Al（OH）3，首先需要用盐酸对煤矸石进行“酸浸”，为提高铝的浸出率，下列措施不合适的是（　　）
    A．提高盐酸的浓度B．搅拌反应物C．高温下酸浸D．粉碎煤矸石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下，其中最快的是（　　）
    A．v（A）=0.15 mol/（L•min）B．v（B）=0.6 mol/（L•min）
    C．v（C）=0.4 mol/（L•min）D．v（D）=0.8 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碳是重要的短周期元素，可以形成CO、CO2、CH3OH（甲醇）等化合物．
    （1）以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）CO（g）+2H2（g）$\stackrel{一定条件}{→}$CH3OH（g）．
    （2）如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪．
    写出该仪器工作时的总反应式及正极反应式：
    总反应式2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
    正极反应式3O2+12H++12e-═6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验是：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸有气体产生，沉淀溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．（1）某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题：
    ①若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，石墨电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

    ②若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （2）该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如2图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
    ①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．此时通过阴离子交换膜的离子数小于（选填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH增大（选填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O；已知H2的燃烧热为285.8KJ/mol，则该燃料电池工作产生36g 液态H2O时，理论上有571.6．kJ的能量转化为电能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（　　）
    A．制备氯气装置中的分液漏斗B．制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管
    C．分馏石油时的温度计D．将氯化氢气体溶于水时的导管

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