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    19．决定元素种类的是（　　）
    A．质子数B．电子数C．中子数D．质子数和中子数

    分析 决定元素种类的是核内质子数或核电荷数．

    解答 解：根据不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同，元素的种类由质子数决定．
    故选A．

    点评 本题考查原子构成，题目难度不大，解答本题关键是要知道决定元素种类的是核内质子数或核电荷数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列事实不能说明醋酸属于弱电解质的是（　　）
    A．0.1mol/L CH3COONa溶液显碱性
    B．0.1mol/L醋酸溶液的pH=3
    C．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸同时与锌反应，开始时锌粒跟盐酸反应比跟醋酸反应的速率快
    D．中和100mL1mol/L 的CH3COOH溶液需要100mL1mol/L的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各项叙述中，正确的是（　　）
    A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
    B．第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl
    C．47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2
    D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如图1：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH如表，回答下列问题
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
    pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
    （2）滤渣A的主要成分是SiO2；滤渣B的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质．可能原因是CuS、ZnS的溶解度较MnS小．
    （4）碱性锌锰电池是一种一次性电池，其结构如图2所示．该电池放电过程产生MnOOH．该电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-═MnO（OH）+OH-，电池总反应的方程式为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+ZnOH）2．
    （5）利用该碱性锌锰电池电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图3所示，X电极阴极，电解时阳极的电极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组溶液，不用其它试剂就不能将它们区别开的是（　　）
    A．石灰水和碳酸钠B．偏铝酸钠和盐酸
    C．石灰水和磷酸D．硫酸铝和氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知：S（s）+O2（g）→SO2（g）+297.16kJ，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+196.6kJ，下列说法正确的是（　　）
    A．1molSO2（g）的能量总和大于lmolS（s）和lmolO2（g）的能量总和
    B．将2molSO2（g）与lmolO2（g）在一定条件下充分反应，放出196.6kJ的热量
    C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q，Q值小于297.16kJ
    D．当lmolS（s）完全转化为SO3（g）时（假设无热量损失），放出395.46kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中的c（Cl-）与50mL1mol/LFeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
    A．1mol/LNaCl溶液B．2mol/LNH4Cl溶液
    C．1.5mol/LMgCl2溶液D．2mol/LAlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．关于化学平衡常数的叙述正确的是（　　）
    A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数
    B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
    C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
    D．浓度商Qc＜Kc，v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂中舍有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化台物的化学性质与铁的类似，但Ni2-的性质较稳定）．

    已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示，回答下列间题
     沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
     pH 5.2 3.2 9.7 9.2
    （1）滤渣a的成分是SiO2，用乙醇洗涤废催化剂的目的是溶解、除去有机物，从废渣中回收乙醇的方法是蒸馏．
    （2）为提高酸浸速率，可采取的措施有（答两条）将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度．
    （3）向A中加人 H2O2时反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．试剂x可以是蒸馏．
    （4）用方程式表示出由沉淀．制取单质镍的方法Ni（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiO+H2O、2Al+2NiO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Ni．回收mkg上述废催化剂的过程中，若将溶液pH调整为6时消耗了akgNi（OH）2，从洗涤到得到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，则最终得到单质镍的质量为（70%×97%m+$\frac{59}{93}$a）×95%kg（填计算式）．
    （5）利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，某化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性条件下发生的反应之一如下，请配平该反应．与电镀相比，化掌镀的最大优点是：不消耗电能，节约能源．

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