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    9．下列变化过程中原物质分子内的共价键被破坏，同时有离子键形成的是（　　）
    A．碘升华B．盐酸和氢氧化钠溶液混合
    C．氯化氢溶于水D．氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．碘升华，化学键不变，只破坏分子间作用力，故A不选；
    B．盐酸和氢氧化钠溶液混合，反应生成NaCl和水，共价键没有破坏，故B不选；
    C．氯化氢溶于水，发生电离，只有共价键破坏，没有离子键形成，故C不选；
    D．氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体，氯化铵为离子化合物，原物质分子内的共价键被破坏，同时有离子键形成，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子化合物，为高频考点，把握化学键的形成及判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学变化中的化学键变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．研究碳和硫的化合物的性质，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品．
    （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
    6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
    ①上述反应的还原产物为C，每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2mol；
    ②已知：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol-1，则反应：
    3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=+18.7kJ/mol．
    （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol•L-1，H2 0.8mol•L-1，CH4 0.8mol•L-1，H2O 1.6mol•L-1．则300℃时上述反应的平衡常数K=25．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器B、D的名称分别是分液漏斗、．
    （2）打开B的活塞，A中制得ClO2和Cl2，写出该反应的化学反应方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O
    （3）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （4）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
    （5）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是检验是否有ClO2生成．在虚线框中F装置上面的导管应选图2中的b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据下列能量变化示意图，分析下列说法中正确的是（　　）
    A．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）是放热反应
    B．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）是吸热反应
    C．C（g）+D（l）→A（g）+B（g）是放热反应
    D．C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．氧化还原反应中，一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B．物质所含元素的化合价越高，该物质的氧化性就越强
    C．HClO既有氧化性，又有还原性
    D．1molCl2参加反应转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是（　　）
    A．Zn|H2SO4（稀）|CB．Cu|AgNO3（aq）|AgC．Zn|CCl4|CuD．Fe|H2SO4（稀）|Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．
    （1）以下是工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    ?下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断反应I为放热反应（填“吸”或“放”）．
    ?某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃（从表中选择）．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1 kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2 kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3 kJ/mol
    则反应 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=（△H1-△H2+4△H3）/2kJ/mol（用△H1、△H2、△H3表示）
    （3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72?）时，实验室利用如图装置模拟该法：

    ①N电极的电极反应式为O2+4e?+4H+=2H2O．
    ②请完成电解池中Cr2O72?转化为Cr3+的离子反应方程式：
    Cr2O72?+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    （4）处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10?5mol•L-1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=5.6． （已知，Ksp=6.4×10?31，lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学方程式不正确的是（　　）
    A．乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
    B．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr
    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：+CO2→+Na2CO3
    D．蔗糖在稀硫酸作用下水解：C12H22O11（蔗糖）+H2O$→_{△}^{稀硝酸}$C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质的电离方程式书写正确的是（　　）
    A．Na2SO4═Na++SO42-B．Ba（OH）2═Ba2++（OH）22-
    C．CH3COOH═CH3COO-+H+D．NH4Cl═NH4++Cl-

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