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    已知盐酸参加的下列三个反应：
    ① CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
    ② Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
    ③ MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）判断上述三个反应中属于氧化还原反应的是_________，其中盐酸作还原剂的是__________。
    （2）上述反应说明盐酸具有_______性，______性，_______性。

    (1）②③ ，③   （2）酸 ， 氧化 ，还原（各1分）

    解析试题分析：（1）有电子转移的化学反应是氧化还原反应，失电子化合价升高的反应物是还原剂。①CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O中，各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，为复分解反应；②Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑中，铁失电子化合价升高，盐酸中氢元素得电子化合价降低，所以该反应是氧化还原反应，盐酸作氧化剂；③MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中锰元素得电子化合价降低，氯元素失电子化合价升高，所以该反应是氧化还原反应，且盐酸是还原剂，故答案为：②③；③。
    （2）根据各反应酸中各元素化合价变化来确定其性质。通过（1）知，①中盐酸起酸作用，②中盐酸作氧化剂，③中盐酸作还原剂和酸性的作用，所以上述反应说明盐酸具有酸性、氧化性和还原性。
    考点：考查氧化还原反应的判断以及盐酸在反应中作用的判断

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，重庆某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。
    （1）在某温度下体积为200 L的氨合成塔中，以分为单位的时间点上测得各物质的浓度(mol·L﹣1)如下表：

     
    		0 min
    		l min
    		2 min
    		3 min
    		4 min
    N2
    		1.500
    		1.400
    		1.200
    		c1
    		c1
    H2
    		4.500
    		4.200
    		3.600
    		c2
    		c2
    NH3
    		0
    		0.200
    		0.600
    		c3
    		c3
     
    根据表中数据得知0 min～2 min内N2的平均反应速率是_______，若3 min末N2的转化率为a，则此时H2的转化率为_______ (用含a的代数式表示)。
    （2）今对合成氨反应进行如下研究：在容积均为10 L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1 mol N2和3 mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5 min时，NH3的体积分数如图所示。则下列说法正确的是_______。

    A．a、b、C三容器5 min时的正反应速率大小为：b>a>c
    B．达到平衡时，a、b、c中N2转化率为a>b>c
    C．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。
    D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压
    （3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)：   △H=+180.5kJ/mol
    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=﹣905 kJ/mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=﹣483.6 kJ/mol
    则在该条件下，氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为：____________________________；
    （4）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式：_________________________________________；
    （5）取200 mL的硝酸恰好与32 g Cu2S完全反应，已知硝酸被还原成等物质的量的NO和NO2，另外还有CuSO4和Cu(NO3)2生成，则所得工业硝酸的浓度是_______mol·L﹣1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式。
          KIO3＋     KI＋     H2SO4＝     K2SO4＋     I2＋    H2O
    反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是            。
    （2）已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a.准确称取20 .0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是                                       。
    ②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是       mg/kg。（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
    （1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：
    2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    ①该反应中的氧化剂是       ，还原剂是       。每生成1molNa2FeO4，转移        mol电子；
    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。                               
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式                               ；
    ②若反应过程中转移了0．3mol电子，则还原产物的物质的量为                       。
    （3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4)，试分析原因。                                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）如图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，“H2+CuO Cu+H2O”反应属于图中的区域           （填序号）。下列反应中属于区域7的有           。

    A．2H2+O22H2O
    B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
    C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    D．CuO+COCu+CO2
    （2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
    O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
    已知：该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
    ①该反应中，发生还原反应的物质是           。
    ②写出该反应的化学方程式（不用配平）
    _________+________ → ________+________+________
    （3）3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl
    ①用双线法表示该反应转移的电子数目和方向。
    ②该反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比为            。
    （4）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和Pb2+。若与1molCr3+完全反应所需PbO2的物质的量为        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe (NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
    （1）_________+__________→__________+__________+__________+H2O（不需配平）
    （2）反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2O--KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑（未配平）

    （1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：______________________________________________________________；
    （2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是____________________________________________；
    不选稀盐酸的原因是                                                                 ；
    （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为                         ；
    （4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是                       。

    温度/℃
    		0
    		10
    		20
    		40
    		60
    		80
    KIO3g/100g水
    		4.60
    		6.27
    		8.08
    		12.6
    		18.3
    		24.8
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中VA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3+的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
    ① 向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。② 继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③ 再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
    回答下列问题：
    （1）写出实验①反应的离子方程式：______________________________________。
    （2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________________。
    （3）向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是____________________________。
    （4）若实验②放出了336mL气体（标准状况），则反应①被氧化的Mn(NO3)2为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (17分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

    称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在的条件下进行煅烧。实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，终读数如右上图所示。
    （1）黄铜矿煅烧的反应为8CuFeS2+21O2高温8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，该反应中被还原的元素是___（填元素符号）。
    （2）标准碘溶液应盛放在(填“碱式”或“酸式”)________滴定管中；装液之前，滴定管要用标准碘溶液润洗2—3次，润洗的操作是：                                        。请用化学方程式表示滴定的原理：                                               。
    （3）滴定终点的读数为        mL；通过计算可知，该黄铜矿的纯度为                 。
    （4）若去掉c装置，会使测定结果              (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
    （5）假设实验操作均正确，测得黄铜矿的纯度偏低，可能的原因主要有                   。

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