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    2．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，10000m2柳杉每月可以吸收160kgSO2，则100m2柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（　　）
    A．2.5molB．5molC．25molD．250mol

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算SO2的物质的量．

    解答 解：1万平方米柳杉每月可以吸收160kg SO2，则100m2柳杉每月吸收的SO2的质量为1.6Kg，即1600g，物质的量为：$\frac{1600g}{64g/mol}$=25mol；
    故选：C．

    点评 本题考查二氧化硫的污染及物质的量的计算，题目难度不大，注意把握物质的量与质量等物理量的计算公式的运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    ①为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
    ②在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，该未知液中可能存在SO32-
    ③淀粉与稀H2SO4水浴共热后用银氨溶液检验水解产物的还原性
    ④向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    ⑤用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰显黄色，原溶液中有Na+，也可能有K+．
    A．①③④B．②③④C．②③⑤D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．根据所学的知识和经验，判断下列变化在常温下的焓变，熵变及方向性，填表．
     变化△H△S方向性
     H2O（l）→H2O（g）   
     CaO（s）+SO2（g）═CaSO3（s）   
     2Fe3+（aq）+Cu（s）═2Fe2+（aq）+Cu2+（aq）   
     NH4Cl（s）═HCl（g）+NH3（g）   

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：回答下列问题：


    （1）ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应．
    ①ZnFe2O4中Fe的化合价是+3，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）．
    ②工业上利用反应ZnFe2（C2O4）3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4．该反应中氧化产物是ZnFe2O4、CO2（填化学式），每生成1mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是4mol．
    （2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率．为达到这一目的，还可采用的措施是增大硫酸的浓度或升高温度、空气搅拌等（任答一条）；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+．
    （3）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；试剂X的作用是调节溶液的pH，促进Fe3+水解．
    （4）钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法．按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示．乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量．
    ①C电极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    ②E可以表示的量是消耗水的物质的量、生成Zn的物质的量、生成硫酸的物质的量等（任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
    B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的分子数为3NA
    C．标准状况下，11.2LCl2含有的分子数小于0.5NA
    D．在常温常压下，11.2LCCL4含有的分子数小于0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g） $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H．
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速度，某温度下，在容积固体的容器内进行此反应，并用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/s012345
    c（NO）/mol•L1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol•L3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{{c^2}（C{O_2}）•c（{N_2}）}}{{{c^2}（NO）•{c^2}（CO）}}$．
    （2）该反应在此温度下能够自发进行，说明△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    若只将反应条件改为绝热，平衡时NO的浓度将增大（填“增大”、“减小”、“不变”）
    （3）前2s内的平均反应速率v（N21.88×10-4mol•L-1•s-1．
    研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号T（℃）NO初始浓度
    （mol/L）    		C O初始浓度
    （mol/L）    		催化剂的比表面积
    （m2/g）
    12801.20×10-35.80×10-382
    2124
    3350124
    （5）请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
    （6）请在给出的坐标图中，参考实验 I实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，画出 II、III条曲线图，并标明各条曲线的实验编号．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
    B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    C．在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．需要加热的化学反应一定是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
    α=（已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数）×100%．
    已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1mol•L-1）如表：（已知H2SO4第一步电离是完全的）
    编号物质（微粒）电离度α
    A硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步 HSO4-?H++SO42-10%
    B硫酸氢钠溶液：HSO4-?H++SO4229%
    C醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+1.33%
    D盐酸：HCl=H++Cl-100%
    （1）根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
    （2）25℃时，0.1mol•L-1上述几种溶液中，c（H+）从大到小的顺序是ADBC（填序号）；
    （3）25℃时，0.1mol•L-1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1mol•L-1硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度，其原因是H2SO4=H++HSO4-，硫酸第一步电离的H+对第二步电离有抑制作用，HSO4-?H++SO42-使平衡向左移动，即电离度小于硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度．
    （4）醋酸的电离平衡常数K的表达式是K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，醋酸的电离平衡常数K与电离度α的关系式为：K=$\frac{0.1{α}^{2}}{1-α}$（用含α的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
    （1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    （2）过氧化钠与水反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    （3）磁铁矿（Fe3O4）与盐酸反应的离子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    （4）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （5）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3离子方程式：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．

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