工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气.其中一步的反应原理为:CO(g)+H2O(g)$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2(g)+H2(g)下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是( )A．单位对间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2B．两个H-O键断裂的同时有一个H-H键断裂C．反应容器内的压强� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

8．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步的反应原理为：
CO（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO₂（g）+H₂（g）下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（　　）

	A．	单位对间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO₂
	B．	两个H-O键断裂的同时有一个H-H键断裂
	C．	反应容器内的压强不再发生变化
	D．	混合气体的相对分子质量不发生变化

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：A、单位对间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO₂，都体现正反应方向，故A错误；
B、两个H-O键断裂等效于一个H-H形成，的同时有一个H-H键断裂，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故B正确；
C、两边计量数相等，反应容器内的压强始终不发生变化，故C错误；
D、混合气体的相对分子质量一直不发生变化，故D错误；
故选B．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案

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