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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙
    B．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网
    C．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红
    D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞

    分析 A．泥沙不溶于水；
    B．烧瓶不能直接加热；
    C．干燥的氯化氢不能电离出氢离子；
    D．不能用玻璃塞．

    解答 解：A．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故A正确；
    B．烧瓶不能直接加热，应垫石棉网，故B错误；
    C．干燥的氯化氢不能电离出氢离子，溶液呈酸性，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故C错误；
    D．氢氧化钠和玻璃的中的二氧化硅反应，导致玻璃塞打不开，不能用玻璃塞，故D错误．
    故选A．

    点评 本题综合考查物质的分离、提纯、仪器的使用和药品的保存，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的合理性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难
    B．Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱
    C．Na、Mg、Al的简单离子的氧化性以依次增强
    D．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．将铜插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3?═Cu2++2NO2↑+2H2O
    B．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?
    C．向Al2O3中加入氨水：Al2O3+2OH?═2AlO2?+H2O
    D．碳和浓硫酸加热：C+2H++SO42?═H2O+SO2↑+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（　　）
    A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
    B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
    C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
    D．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下面关于电解质的叙述中错误的是（　　）
    A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
    B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
    C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
    D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其总体积在标况下为6.72L．求：
    （1）混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？
    （2）混合气体中碳原子与氧原子的物质的量之比为多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）运动会中的火炬一般采用丙烷（C3H8）为燃料．丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料．试回答下列问题：
    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“-”．-
    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
    （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
    ①已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol（a）
    C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol（b）
    C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol（c）
    若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为（Q3-3Q1+Q2） kJ．
    ②碳（s）在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有碳和一氧化碳的燃烧热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g•cm-3的混合溶液．
    （1）该混合溶液的质量分数为20%．
    （2）该混合溶液的物质的量浓度是4.0mol•L-1
    （3）在1000g水中溶解4.27 mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．有关化合物的Ksp 如表所示（25℃时）：
    化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    Ksp1×10-178×10-164×10-38
    用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2 溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至pH 为3.7 时，Fe3+沉淀完全；继续加碱至pH 约为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+的浓度为0.1mol•L-1）．若上述过程不加H2O2，则Zn2+和Fe2+分离不开，其原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．

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