1991年我国首创以铝-空气-海水为能源的新型“海水电池 .该电池以海水为电解质溶液.靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流.它比干电池能量高20-50倍.其总反应式表示为:4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3. (1)该电源的负极材料为 .(2)写出正极反应式为 : . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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1991年我国首创以铝－空气－海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。它比干电池能量高20～50倍。其总反应式表示为：4Al＋3O₂＋6H₂O===4Al(OH)₃。

(1)该电源的负极材料为，(2)写出正极反应式为：。

【答案】(1)铝　（2） O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

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短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则 ( )

A．原子半径丁 >丙>乙

B．单质的还原性丁>丙>甲

C．甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物

D．乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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在相同条件下，A容器中的H₂和B容器中的NH₃所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是

A．1:2 B．1:3 C．2:3 D．3:2

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下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（　　）

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Cu(OH)₂在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)₂(s) Cu²^＋(aq)＋2OH^－(aq)，在常温下K_sp＝2×10^－20。在常温下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO₄溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于（　　）

A．2 B．3 C．4 D．5

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氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)25℃时，0.1mol/LNH₄NO₃溶液中水的电离程度_________（填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
(2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH₄NO₃溶液等体积混合，混合溶液中
2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
(3)发射火箭时肼(N₂H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。
则该反应的热化学方程式是___________________________。
(4)右图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图。

已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g) △H＝－112.3kJ/mol
则反应：2NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H是_________。