Question

18．（1）在标准状况下，28gCO所占的体积22.4L，与2gH₂所含的分子数相等．
（2）等物质的量的CH₄和CCl₄的质量比为8：77，分子数比为1：1，原子数比为1：1．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算CO的物质的量，CO与氢气含有分子数目相等，二者物质的量相等，根据m=nM计算氢气质量；
（2）根据m=nM计算CH₄和CCl₄的质量比，分子数目之比等于物质的量之比，结合化学式计算含有的原子数目之比．

解答 解：（1）28gCO的物质的量为$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，在标准状况下，所占的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，CO与氢气含有分子数目相等，二者物质的量相等，则氢气质量为1mol×2g/mol=2g，
故答案为：22.4；2；
（2）根据m=nM可知，等物质的量的CH₄和CCl₄的质量比为16g/mol：154g/mol=8：77，由N=nN_A可知二者含有分子数目之比为1：1，每个分子均含有个原子，则含有原子数目之比为5：5=1：1，
故答案为：8：77；1：1；1：1．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．