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    (每空2分  共8分) 研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。

    (1) C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。

    (2) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式_______________。

    电离能/kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1 821

    15 390

    21 771

    B

    738

    1 451

    7 733

    10 540

    (3) 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________颜色(填“无”或“有”)。

    (4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl， 则COCl2分子内含有________。

    A．4个σ键                    B．2个σ键、2个π键

    C．2个σ键、1个π键           D．3个σ键、1个π键

     

    【答案】

     (每空2分，共8分)   (1) N>C>Si   (2) 1s22s22p63s2    (3) 有   (4) D

    【解析】（1）非金属性越强，电负性越大。C、Si、N元素元素的非金属性强弱顺序是N、C、Si，所以其电负性由大到小的顺序是 N>C>Si。

    （2）根据电离能数据可知，两种元素的第三电离能远大于第二电离能，所以都是第ⅡA元素。由于金属性越强，第一电离能越小，所以A是Be，B是Mg。因此根据构造原理可知，镁原子的电子排布式1s22s22p63s2。

    （3）[Mn(H2O)6]2＋离子中锰的化合价是＋2价，由于锰的原子序数是25，所以根据构造原理可知，3d轨道含有5个电子，所以该离子是有颜色的。

    （4）单键都是由1个σ键构成的，而双键是由1个σ键和1个π 键构成的，因此根据光气的结构式可知，分子中含有3个个σ键和1个π 键，答案选D。

     

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    ①．若a＝0，b＝0，则c＝        
    ②．若a＝0.7，b＝2.1，则：
    Ⅰ．c＝     ．
    Ⅱ．这时反应向   进行．
    Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是          

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                                                                        .

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     (1)这五种化合物中，互为同分异构体的是________。

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    正极：_______________________________  负极：____________________________  

    (2) 铜电极产生12 g气体的过程中有___    __g的锌溶解。

    (3) 铜电极产生12 g气体的过程中有___     __mol的电子发生了转移。

     

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