【题目】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金(含铁)空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，铁与镍基态原子未成对电子数之比为_____。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯C60的分子模型如图所示，可用作储氢材料，已知金刚石中的C－C键的键长为0.154 nm，C60中C－C键键长为0.140～0.145 nm，富勒烯(C60)晶体与金刚石相比，____的熔点较高。分子中碳原子轨道的杂化类型为____；1 molC60分子中σ键的数目为____。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为____。
（3）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_____。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为_____个。
（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能：As____Se(填“>”“<”或“＝”)。
②二氧化硒分子的空间构型为____。
【答案】2:1 金刚石 sp2 90NA 3∶1 N>C>Si 30 > V形
【解析】
(1) 基态Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，基态Ni原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，据此判断；
(2) C60固态为分子晶体，分子间作用力弱，熔化时不破坏化学键，熔点低，而金刚石原子间以较强的共价键结合，熔化时破坏共价键需要较大的能量，熔点高；根据价层电子对互斥理论确定杂化方式，利用均摊法计算每个碳原子含有几个σ键，从而计算1 molC60分子中σ键的数目；1个晶胞中含有：K原子数＝12×
＝6，C60分子数＝8×
＋1＝2；
(3) 根据同一周期，同一主族，元素电负性变化规律，比较元素电负性大小；根据每个硅原子最外层才满足8电子稳定结构，得出每个硅原子只有个
键；
(4)①同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族元素第一电离能大于第VIA元素；
②根据价层电子对互斥理论确定其空间构型。
(1) 基态Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，3d轨道有4个单电子；基态Ni原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，3d轨道有2个单电子，铁与镍基态原子未成对电子数之比为2:1，
因此，本题正确答案是：2:1；
(2) C60固态为分子晶体，分子间作用力弱，熔化时不破坏化学键，熔点低，而金刚石原子间以较强的共价键结合，熔化时破坏共价键需要较大的能量，熔点高，即金刚石熔点较高；
每个碳原子含有的
键个数且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，每个碳原子含有的键个数为
，所以1 molC60分子中键的数目=×60×NA =90 NA；1个晶胞中含有：K原子数＝12×＝6，C60分子数＝8×＋1＝2。K原子和C60分子的个数比为3∶1，
因此，本题正确答案是：金刚石；sp2 ；90NA；3∶1；
(3) 同一周期，从左到右，电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，因此，原子电负性由大到小的顺序是：N>C>Si，根据题意，每个硅形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个硅原子最外层才满足8电子稳定结构。显然，双键数应该是Si原子数的一半，而每个双键有1个键，显然键数目为30；
因此，本题正确答案是：N>C>Si ；30；
(4) As和Se属于同一周期，且As属于第VA族，Se属于第VIA族，所以第一电离能As>Se；
二氧化硒分子中价层电子对，且含有一个孤电子对，所以属于V形，
因此，本题正确答案是：>；V形。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知乙烯能发生以下转化
(1)乙烯的结构简式为：__________
(2)写出D化合物中官能团：________；
(3)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型。
①______________________，反应类型：______________
②_______________________，反应类型：______________
③______________________，反应类型：______________
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】针对如图所示的实验室制取氨气，下列说法正确的是
A.发生装置与用 KClO3 制取O2 的装置相同
B.可以用碱石灰或无水氯化钙干燥制得的氨气
C.可用单孔橡皮塞代替棉花
D.所用的铵盐可以是 NH4NO3，所用的碱也可以是 NaOH
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的五种元素，原子序数依次递增。已知：
①Z位于ds区，最外能层没有单电子，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn(m≠n)，M的基态原子2p能级有1个单电子；
③Q、X原子p轨道的未成对电子数都是2。
回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置_______。
（2）Q、R、X、M四种元素第一电离能由大到小的顺序为____(用对应元素的符号填写)。
（3）Q、Y分别与X形成的化合物AB2中沸点较高的是___（填写化学式），原因是______。
（4）X、M两元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名称为______，已知XM2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是
A.甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO
CH3COOCH2CH3
B.烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH═CH2+CO+H2RCH2CH2CHO
C.葡萄糖在酒化酶作用下转化为酒精：C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑
D.工业制取乙醛的方法之一：CH≡CH+H2OCH3CHO
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A. 1mol甲基含10NA个电子
B. 标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含的分子数目为0.5NA
C. 一定条件下，2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃烧消耗O2的分子数为0.25NA
D. 15 g C2H6中含有共价键数目为3NA
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。
（1）物质A的化学式为___，F化学式为___；
（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___；
（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是___，化学方程式为___。
（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为___，由此反应可知A有作为___的用途。
（5）M投入盐酸中的离子方程式___。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：
己知：甲苯的熔点为-95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g。
i制备产品：将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min,装置如图所示。
（1）图中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________________________。
（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积__________(填字母）。
A． 50mL B． 100mL C． 200mL D． 250mL
相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是____________________________________。
ii分离产品：该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯
（3）含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是______________；操作Ⅰ的名称是___________。
iii纯度测定
（4）称取1.220g产品,配成100ml甲醇溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol/L KOH溶滴定（与苯甲酸恰好完全反应）.重复三次,平均每次消耗KOH溶液的体积23.00mL。样品中苯甲酸纯度为_______。
（5）测定白色固体的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物。应采用___________法对样品提纯。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将浓度均为0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
（资料）
该“碘钟实验”的总反应：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O
反应分两步进行：
反应A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O
反应B：……
(1)反应B的离子方程式是______。对于总反应，I-的作用相当于______。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是______。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01 mol/L）
试剂 序号 用量（mL） | H2O2 溶液 | H2SO4 溶液 | Na2S2O3 溶液 | KI溶液 (含淀粉) | H2O |
实验Ⅱ | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
实验Ⅲ | 5 | 2 | x | y | z |
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是______。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是______。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。
（溶液浓度均为0.01 mol/L）
试剂 序号 用量（mL） | H2O2 溶液 | H2SO4 溶液 | Na2S2O3 溶液 | KI溶液(含淀粉) | H2O |
实验Ⅳ | 4 | 4 | 9 | 3 | 0 |
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：_____________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com