Question

9．在探究SO₂水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（　　）

• A． 向SO₂水溶液中加入少量NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃
• B． 向SO₂水溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生，说明SO₂水溶液中含有SO₄^2-
• C． 向SO₂水溶液中通入H₂S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO₂水溶液具有氧化性
• D． 向KMnO₄溶液中滴加SO₂水溶液，溶液颜色褪去，说明SO₂水溶液具有漂白性

Answer 1

分析 A．发生强酸制取弱酸的反应；
B．白色沉淀为硫酸钡；
C．淡黄色沉淀产为S，由S元素的化合价变化判断；
D．溶液颜色褪去，Mn元素的化合价降低，S元素的化合价升高．

解答 解：A．向SO₂水溶液中加入少量NaHCO₃粉末，有气泡产生，气体为二氧化碳，发生强酸制取弱酸的反应原理，则说明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃，故A正确；
B．向SO₂水溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，但SO₂水溶液中不含有SO₄^2-，故B错误；
C．将SO₂水溶液中通入H₂S气体，发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S，由S元素的化合价降低可知SO₂水溶液具有氧化性，故C正确；
D．向KMnO₄溶液中滴加SO₂水溶液，发生氧化还原反应溶液颜色褪去，由S元素的化合价升高可知SO₂水溶液具有还原性，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的分析，题目难度不大．