练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质中，属于电解质的是 （ ）

    A．稀盐酸　　　　 B．Cu丝 　　　　 C．NaCl　　　　 D．蔗糖

    【答案】C

    【解析】电解质必须符合下列条件：1、在水溶液中能导电的物质必须是原物质，不能是与水反应后的物质；2、必须是化合物

    A、稀盐酸是混合物，故A错误．
    B、铜丝是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故B错误．
    C、虽然氯化钠溶液中有自由移动的离子，能导电，故C正确．
    D、蔗糖是有机物，其水溶液或熔融态都没有离子存在，所以不导电，是非电解质，故D错误．
    故选C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

    A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

    B. pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

    C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

    D. 有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

    甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；

    乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

    丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。

    （1）将丙继续加热煮沸到液体呈红褐色，反应的化学方程式为________________________。

    （2）如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体？_________________________。

    （3）向经过检验后的丙中逐渐加入稀盐酸，会出现一系列变化：

    ①先出现和乙中相同的现象，原因为________________________。

    ②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_____________________。

    （4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向_______极，说明该胶体粒子带_____电；提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】计算

    （1）2.33gBaSO4的物质的量________mol。

    （2）标准状况下6.72L N2的物质的量________mol。

    （3）等质量的O2与O3在同温同压下的体积之比_______。

    （4）同温同压同体积的CO2与SO2的质量之比________。

    （5）同温同压下条件下CO与CO2的密度之比_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

    B. 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

    C. 检验Cl2气体中是否混有HCl的方法是将气体通入硝酸银溶液

    D. 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水玻璃中通入足量的CO2气体,充分反应后,加热蒸发,再高温灼烧,则最后所得的固体物质为

    A. SiO2与NaHCO3 B. SiO2与Na2CO3 C. SiO2 D. Na2SiO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列大小关系正确的是

    A.熔点：NaI＞NaBrB.硬度：MgO＞CaO

    C.晶格能：NaCl＜NaBrD.熔沸点：CO2＞NaCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向溶液中加入少量的溴水，反应后溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－　②肯定不含Cu2＋　③肯定含有SO32-　④可能含有I－

    A. ①② B. ①③ C. ②③④ D. ①②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措 施之一。

    (1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有 ,其原因是___________________________________。

    （2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种 浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。

    ①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_____________________。

    ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1 )。

    （3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7. 1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。学科&网

    ①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是____________________。

    ②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是____________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案