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    下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A、用图1制取并收集少量的CO2
    B、用图2装置，检查该装置的气密性
    C、用100mL量筒量取20.0 mL稀硫酸
    D、用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在火焰上灼烧，发现火焰为黄色，说明待测液中含有Na+
    考点：实验装置综合
    专题：实验评价题
    分析：A．不能用长颈漏斗；
    B．利用压强差原理判断；
    C．误差较大；
    D．玻璃中含有钠元素．
    解答： 解：A．气体从长颈漏斗逸出，应用分液漏斗，故A错误；
    B．用手捂试管一段时间，如观察到导管口有气泡冒出，松开手后导管有一段水柱，可说明气密性良好，故B正确；
    C．应用50mL量筒量取，否则误差较大，故C错误；
    D．玻璃中含有钠元素，不能说明待测液中含有Na+，应用铂丝，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查实验基本操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究CO、NO、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质硫．
    已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0 kJ?mol-1
    则CO与SO2转化为单质硫的热化学方程式是
     
    ．
    （2）CH4（g）的燃烧热△H=-890.3 kJ?mol-1，在相同条件下，若要将同样的冷水烧开，所需CH4的体积比所需CO的体积
     
    （填“大”或“小”）．
    （3）已知CN-与CO、N2互为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
     
    ．
    （4）SO2分子空间构型为
     
    ，其中心原子的原子轨道杂化类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经过5min达到化学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应速率为0.1mol/L?min，计算：①x的值；②平衡时B的转化率；③A的平衡浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1．若在标准状况下4.48L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O（g），则整个过程中放出的热量为（　　）
    A、114.8 kJ
    B、232 kJ
    C、368.8 kJ
    D、173.4 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．
    （1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在
     
    中，再加水稀释，这样操作的目的是
     
    ，操作中不需要的仪器有
     
    （填字母）．
    a．药匙 b．烧杯 c．石棉网 d．玻璃棒 e．坩埚
    （2）通入足量SO2时C中观察到的现象为
     
    ，
    （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．
    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式
     
    ；
    ②请设计实验方案检验有Fe2+生成
     
    ；
    ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-．该做法
     
    （填“合理”或“不合理”），理由是
     
    ．
    （4）D装置中倒置漏斗的作用是
     
    ．
    （5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有
     
    （填入正确选项前的字母）．
    a．浓H2SO4       b．酸性KMnO4溶液  　    c．碘水       d．NaCl溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用无水酒精和浓硫酸以1：3的体积比混合加热制乙烯气体，请填写下列空白：
    （1）写出制取乙烯的化学反应方程式
     
    ．
    （2）温度在170℃以上会使乙醇炭化，接着能发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫气体和水．试写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体，将此混合气体直接通入溴水中能否证明乙烯发生加成反应的性质？
     
    （填“能“或“否”），原因是
     
    ．
    （4）实验室制备乙烯所用浓硫酸主要作用是
     
    ．所用温度计水银球的位置是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100ml 0.4mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，若生成1.56克氢氧化铝沉淀，则加入氢氧化钠溶液的体积为（　　）
    A、200 ml
    B、400 ml
    C、450 ml
    D、700ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在N2+3H2?2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/L?s，则所经历的时间是（　　）
    A、0.44sB、1s
    C、1.33sD、2s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
    ②物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的；
    ③对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
    ④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；
    ⑤AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）；
    ⑥向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大．
    A、①②③④B、①③④⑥
    C、①③④D、①③④⑤

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