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    【题目】中国人自古就有泡药酒的习惯。药酒多选用50-60度的白酒，将中药材浸泡在酒中，经过一段时间，中药材中的有效成分（主要是有机物）溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒的原理属于

    A.萃取B.结晶C.干燥D.置换

    【答案】A

    【解析】

    根据题意，将中药材浸泡在酒中，经过一段时间，中药材中的有效成分(主要是有机物)溶解在酒中，与药材中的有效成分在酒精中的溶解度较大有关，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，与萃取的原理相似，泡药酒的原理属于萃取，结晶是利用物质的溶解度随温度的变化较大将其分离的方法，，与题中溶解不符，也不属于干燥，题中属于溶解，没有发生置换反应，只有A正确，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(　　)

    ①KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

    ②3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3

    ③SiO2＋3CSiC＋2CO↑；1∶2

    ④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2∶1

    A.①③B.②③

    C.②④D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一中重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示。请回答下列问题：

    （1）NaClO2中Cl元素的化合价为_____________；

    （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________。

    （3）“尾气吸收”步骤中发生的反应为2NaOH + H2O2 + 2ClO2 = 2NaClO2 + O2↑ + 2H2O ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________；若有3 mol 电子发生转移，则有__________L（标准状况下）O2生成。

    （4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则NaClO2的有效氯含量为_____（结果保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：

    （1）加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为_________________________________；

    （2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_________________；

    （3）有人认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该观点是否正确？并做出解释______________________________________。

    （4）用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。

    ①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_______________；

    ②下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是______________（填字母）。

    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

    C．定容时仰视刻度线 D．定容时俯视刻度线

    E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，对可逆反应A+3B2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断错误的是

    A.若正反应方向Q＜0，则T1＞T2

    B.A可能为气体

    C.压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大

    D.B不一定为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

    （1）设计简单实验证明CH3COOH为弱酸__。

    （2）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，在稀释过程中，下列量的变化是（“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）：

    n(H+)=___，=___，=__，c(OH-)=___。

    （3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__（填写序号）

    ①反应需要的时间：CH3COOH＞HCl

    ②开始反应的速率：HCl＞CH3COOH

    ③参加反应的锌粉的物质的量：CH3COOH=HCl

    ④反应过程的平均速率：CH3COOH＞HCl

    ⑤盐酸中有锌粉剩余

    ⑥CH3COOH溶液中有锌粉剩余

    （4）向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是__。

    A.白色沉淀 B.液体分层 C.无明显现象 D.黄绿色气体

    （5）现有下列溶液：①纯水；②pH=10的NaOH溶液；③pH=3的醋酸溶液；④pH=10的CH3COONa溶液。试比较四种溶液中水的电离程度的大小关系__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酯的合成路线如下图所示

    （1）反应Ⅰ反应类型为___________________； D中含氧官能团为_____________写名称）。

    （2）反应Ⅱ的反应条件为：_________________。

    （3）C→D的化学反应方程式为________________________________________。

    （4）写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为__________________________。

    ①能发生银镜反应 ②含苯环且苯环上一溴代物两种 ③不能与钠反应

    （5）写出B合成的合成路线。合成路线常用的表示方式为：_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池总反应为：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3

    下列说法错误的是

    A.充电时，a接电源正极

    B.放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原

    C.充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3

    D.理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．(1)Fe2(SO4)3(写出电离方程式)_____

    (2)铝和氢氧化钠溶液混合(写出反应的离子方程式)_____

    (3)2H++CO32﹣═H2O+CO2↑(改写成化学方程式)________

    (4)除去NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3溶液的离子反应方程式_____．

    Ⅱ．有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种通过实验：

    ①原溶液白色沉淀；

    ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

    ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．

    (1)试分析原溶液中一定含有的离子是_____，一定不含有的离子是_____，

    (2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确_____(填是或否)，理由是_____．

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