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【题目】铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第6周期,与铝是同族元素,元素符号是。下列对铊及其化合物的性质的推断正确的是

A.的金属性强于

B.能生成价的化合物

C.铊的氢氧化物的碱性比铝弱

D.都具有两性

【答案】B

【解析】

铊在周期表中位于第六周期,与铝是同族元素,元素符号是Tl,利用同主族元素的性质相似性和递变性规律来解答。

A、同一主族元素,从上到下元素的金属性逐渐增强,的金属性强于,故A错误;

B、铊属于第ⅢA族元素,容易失去3个电子,显价,故B正确;

C、同一主族元素,从上到下元素的金属性逐渐增强,其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,故C错误;

D、在金属元素和非金属元素的分界线附近的元素能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性,而铊不符合,故D错误。

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是(  )

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸,待冷却至室温后,再将苯逐滴滴入

C.仪器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率

D.反应完全后,可用仪器ab蒸馏得到产品

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,浓度均为0.1 mol/L的溶液,其pH如下表所示。有关说法正确的是

序号





溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A.酸性强弱:H2CO3HF

B中溶质均未水解

C.离子的总浓度:

D中:c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Fe3CNF、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。

1Fe3基态核外电子排布式为________

2乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂,其结构如图甲所示。此物质中碳原子的杂化方式是__________

3CNO原子的第一电离能由大到小的顺序是___________________________

4配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________________。已知(CN)2是直线形分子,并具有对称性,则(CN)2π键和σ键的个数比为__________________

5F不仅可与Fe3形成3,还可以与Mg2K形成一种立方晶系的离子晶体,此晶体应用于激光领域,其结构如图乙所示,则该晶体的化学式为__________________________

【答案】 1s22s22p63s23p63d5(3d5) sp3sp2 N>O>C CO(N2) 4∶3 KMgF3

【解析】1Fe的原子序数为26Fe3的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5(3d5)

2)根据图中乙酰基二茂铁的结构可知,碳原子的杂化方式有两种。其中形成碳氧双键的碳原子和五元环上的碳原子杂化方式是sp2杂化,而-CH3上的碳原子杂化方式是sp3杂化。

3)根据元素周期律,可知同周期元素原子第一电离能随着原子序数的增加逐渐增大,由于原子轨道上电子处于全满、半满和全空时较稳定,所以第ⅡAⅢA族以及第ⅤAⅥA主族存在反常,即同周期元素第ⅡA族的第一电离能大于第ⅢA族的第一电离能,第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族的第一电离能,因此原子的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C

4)配合物K3Fe(CN)6的配体是CN-,有14个电子,因此与其互为等电子体的分子有两种:CON2(CN)2是直线型分子且具有对称性,可以判断碳氮之间形成三键,碳碳之间为单键连接,其结构式为N≡C-C≡N,因此键有4个,键有3个,个数比为

5)由晶胞结构图可知:K+位于体心,F-位于棱上Mg2+位于顶点,因此每个晶胞中有1K+1/4×12=3F-1/8×8=1Mg2+,则该晶体的化学式为KMgF3

型】
束】
12

【题目】某树脂的合成线路如下:

1B中含有的官能团的名称是________________________

2反应的有机反应类型分别是____________________________________

3检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时,所加试剂的顺序依次是_______________

4下列说法正确的是__________(填字母编号)。

a1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag

b.可以用NaHCO3鉴别EF

cB分子存在顺反异构

5写出反应的化学方程式______________________________________________

6的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有______种,其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为_______________________

a.能发生消去反应 b.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,向 0.01 mol·L1 的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸铵溶液,溶液 pH 随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如图所示。下列分析正确的是

A.a点,pH = 2

B.b点,c(CH3COO-) > c(NH4+)

C.c点,pH可能大于7

D.ac段,pH的增大仅是因为醋酸电离平衡逆向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化,其实验方案及记录如下:

步骤和现象

现象

.将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合,过滤,得滤液X和白色沉淀Y

.向滤液X 中滴加几滴饱和KI溶液

生成黄色沉淀M

.取少量白色沉淀Y,滴加几滴饱和Na2S溶液

沉淀Y 转化为黑色沉淀Z

.取少量白色沉淀Y,滴加几滴浓氨水

沉淀Y逐渐溶解

(1)由步骤Ⅱ的现象可推测,滤液 X 中除了含有Na+NO3-,还含有的离子有_____

(2)写出步骤Ⅲ中生成黑色沉淀 Z 的离子方程式为_________________,白色沉淀Y 转化为黑色沉淀 Z 的主要原因是___________

(3)已知:Ag+ + 2NH3· H2OAg(NH3)2++2H2O,用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因__________________

(4)为了进一步探究银的难溶化合物沉淀溶解的多样性,该同学又做了如下对比实验 V:

①取少量黑色沉淀 Z 和黄色沉淀 M,分置于两支试管中

②然后分别滴加同体积同浓度的稀硝酸,观察到黄色沉淀 M 不溶解,黑色沉淀 Z 溶解,并且有无色气体产生。综合实验Ⅱ至实验 V 的信息,下列预测正确的是__________

A.黑色沉淀 Z 比黄色沉淀 M 更难溶于水

B.黑色沉淀 Z 溶解于稀硝酸是因为发生了氧化还原反应

C.由步骤Ⅳ可以推测:实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D.在步骤Ⅳ之后,继续滴加浓硝酸后又有 AgCl 沉淀生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:(HF2g2HFg△H>0,平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.温度:T1< T2

B.平衡常数:Ka=Kb<Kc

C.反应速率:vb>va

D.30g·mol-1时,nHF):n[HF2]=2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在海洋深处的沉积物中含有大量可燃冰,主要成分是甲烷水合物。结构可以看成是甲烷分子 装在由水分子形成的笼子里。下列关于说法正确的是

A.甲烷分子和水分子的 VSEPR 模型不同

B.甲烷分子通过氢键与构成笼的水分子相结合

C.可燃冰属于分子晶体

D.水分子的键角大于甲烷分子的键角

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国新建的某海岛发电示意图如图,已知铅蓄电池放电时的总反应为:Pb+PbO2+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O,下列有关说法正确的是

A.图中涉及的能量转化方式只有3

B.该发电工艺可实现零排放

C.蓄电池供电时,负极的电极反应为:Pb2e-=Pb2+

D.储能时若充电时间过长,阳极流向阴极的气体可能是H2

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