【题目】铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第6周期,与铝是同族元素,元素符号是。下列对铊及其化合物的性质的推断正确的是
A.的金属性强于
B.能生成价的化合物
C.铊的氢氧化物的碱性比铝弱
D.与都具有两性
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【题目】实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是( )
A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸,待冷却至室温后,再将苯逐滴滴入
C.仪器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率
D.反应完全后,可用仪器a、b蒸馏得到产品
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【题目】25℃时,浓度均为0.1 mol/L的溶液,其pH如下表所示。有关说法正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
A.酸性强弱:H2CO3>HF
B.①和②中溶质均未水解
C.离子的总浓度:①>③
D.④中:c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L
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【题目】Fe3+与CN-、F-、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。
(1)Fe3+基态核外电子排布式为________。
(2)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂,其结构如图甲所示。此物质中碳原子的杂化方式是__________。
(3)C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是___________________________。
(4)配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________________。已知(CN)2是直线形分子,并具有对称性,则(CN)2中π键和σ键的个数比为__________________。
(5)F-不仅可与Fe3+形成3-,还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体,此晶体应用于激光领域,其结构如图乙所示,则该晶体的化学式为__________________________。
【答案】 1s22s22p63s23p63d5(或3d5) sp3、sp2 N>O>C CO(或N2) 4∶3 KMgF3
【解析】(1)Fe的原子序数为26,Fe3+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5(或3d5)。
(2)根据图中乙酰基二茂铁的结构可知,碳原子的杂化方式有两种。其中形成碳氧双键的碳原子和五元环上的碳原子杂化方式是sp2杂化,而-CH3上的碳原子杂化方式是sp3杂化。
(3)根据元素周期律,可知同周期元素原子第一电离能随着原子序数的增加逐渐增大,由于原子轨道上电子处于全满、半满和全空时较稳定,所以第ⅡA、ⅢA族以及第ⅤA、ⅥA主族存在反常,即同周期元素第ⅡA族的第一电离能大于第ⅢA族的第一电离能,第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族的第一电离能,因此、、原子的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C。
(4)配合物K3Fe(CN)6的配体是CN-,有14个电子,因此与其互为等电子体的分子有两种:CO或N2;(CN)2是直线型分子且具有对称性,可以判断碳氮之间形成三键,碳碳之间为单键连接,其结构式为N≡C-C≡N,因此键有4个,键有3个,个数比为。
(5)由晶胞结构图可知:K+位于体心,F-位于棱上,Mg2+位于顶点,因此每个晶胞中有1个K+、1/4×12=3个F-,1/8×8=1个Mg2+,则该晶体的化学式为KMgF3。
【题型】综合题
【结束】
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【题目】某树脂的合成线路如下:
(1)B中含有的官能团的名称是________________________。
(2)反应①、③的有机反应类型分别是________________、____________________。
(3)检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时,所加试剂的顺序依次是_______________。
(4)下列说法正确的是__________(填字母编号)。
a.1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag
b.可以用NaHCO3鉴别E和F
c.B分子存在顺反异构
(5)写出反应⑤的化学方程式______________________________________________。
(6)的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有______种,其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为_______________________。
a.能发生消去反应 b.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
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【题目】室温下,向 0.01 mol·L-1 的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸铵溶液,溶液 pH 随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如图所示。下列分析正确的是
A.a点,pH = 2
B.b点,c(CH3COO-) > c(NH4+)
C.c点,pH可能大于7
D.ac段,pH的增大仅是因为醋酸电离平衡逆向移动
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【题目】某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化,其实验方案及记录如下:
步骤和现象 | 现象 |
Ⅰ.将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合,过滤,得滤液X和白色沉淀Y | |
Ⅱ.向滤液X 中滴加几滴饱和KI溶液 | 生成黄色沉淀M |
Ⅲ.取少量白色沉淀Y,滴加几滴饱和Na2S溶液 | 沉淀Y 转化为黑色沉淀Z |
Ⅳ.取少量白色沉淀Y,滴加几滴浓氨水 | 沉淀Y逐渐溶解 |
(1)由步骤Ⅱ的现象可推测,滤液 X 中除了含有Na+、NO3-,还含有的离子有_____。
(2)写出步骤Ⅲ中生成黑色沉淀 Z 的离子方程式为_________________,白色沉淀Y 转化为黑色沉淀 Z 的主要原因是___________。
(3)已知:Ag+ + 2NH3· H2OAg(NH3)2++2H2O,用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因__________________。
(4)为了进一步探究银的难溶化合物沉淀溶解的多样性,该同学又做了如下对比实验 V:
①取少量黑色沉淀 Z 和黄色沉淀 M,分置于两支试管中
②然后分别滴加同体积同浓度的稀硝酸,观察到黄色沉淀 M 不溶解,黑色沉淀 Z 溶解,并且有无色气体产生。综合实验Ⅱ至实验 V 的信息,下列预测正确的是__________
A.黑色沉淀 Z 比黄色沉淀 M 更难溶于水
B.黑色沉淀 Z 溶解于稀硝酸是因为发生了氧化还原反应
C.由步骤Ⅳ可以推测:实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D.在步骤Ⅳ之后,继续滴加浓硝酸后又有 AgCl 沉淀生成
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【题目】已知:(HF)2(g)2HF(g) △H>0,平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.温度:T1< T2
B.平衡常数:K(a)=K(b)<K(c)
C.反应速率:v(b)>v(a)
D.当30g·mol-1时,n(HF):n[(HF)2]=2:1
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【题目】在海洋深处的沉积物中含有大量可燃冰,主要成分是甲烷水合物。结构可以看成是甲烷分子 装在由水分子形成的笼子里。下列关于说法正确的是
A.甲烷分子和水分子的 VSEPR 模型不同
B.甲烷分子通过氢键与构成笼的水分子相结合
C.可燃冰属于分子晶体
D.水分子的键角大于甲烷分子的键角
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【题目】我国新建的某海岛发电示意图如图,已知铅蓄电池放电时的总反应为:Pb+PbO2+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O,下列有关说法正确的是
A.图中涉及的能量转化方式只有3种
B.该发电工艺可实现零排放
C.蓄电池供电时,负极的电极反应为:Pb-2e-=Pb2+
D.储能时若充电时间过长,阳极流向阴极的气体可能是H2
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