Question

下列分子或离子中，不存在sp³杂化类型的是（　　）

A．

SO42﹣

B．

NH3

C．

C2H6

D．

SO2

Answer 1

考点：

原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

分子或离子中，存在sp³杂化类型的原子含有4个价层电子对，价层电子对数=σ 键个数+（a﹣xb），据此分析判断．

解答：

解：A．硫酸根离子中，价层电子对数=σ 键个数+（a﹣xb）=4+（6+2﹣4×2）=4，所以采取sp³杂化，故A不选；

B．氨气分子中，价层电子对数=σ 键个数+（a﹣xb）=3+（5﹣3×1）=4，所以采取sp³杂化，故B不选；

C．乙烷分子中，每个碳原子的价层电子对数=4，不含孤电子对，所以采取sp³杂化，故C不选；

D．二氧化硫分子中，价层电子对数=2+（6﹣2×2）=3，所以采取sp²杂化，故D选；

故选D．

点评：

本题考查了分子或离子中原子轨道杂化类型的判断，易错选项是C，注意乙烷分子中碳原子和碳原子之间存在σ 键，导致每个碳原子都含有4个σ 键而不含孤电子对，所以采取sp³杂化，为易错点．