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    15．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是（　　）
    A．过氧化氢B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜

    分析 铁屑溶于过量盐酸后生成亚铁离子，加氧化物物质过氧化氢、氯气、硝酸盐等均可氧化亚铁离子生成铁离子，以此来解答．

    解答 解：铁屑溶于过量盐酸后生成亚铁离子，
    A．过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，故A不选；
    B．氯水可氧化亚铁离子生成铁离子，故B不选；
    C．硝酸锌在酸性溶液中具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，故C不选；
    D．亚铁离子与氯化铜不反应，不会有三价铁生成，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应为解答的关键，选项C为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有aA、bB、cC、dD四种元素，原子序数均小于18，且有，d-c=c-b=b-a=5．已知A、B、C最外层电子数总和大于D最外层电子数．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D用所对应的元素符号表示）
    （1）下表中实线表示元素周期表的部分边界，请先用实线不全元素周期表边界，然后把题中所述元素填入相应置．   
    （2）元素B的单质的结构式为N≡N，由B和D形成的化合物在工业上常用杀菌剂，写出该化合物溶于水发生反应的化学方程式NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．
    （3）C的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式可表示为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    （4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与C的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各选项中的反应①与反应 ②能用同一离子方程式表示的是（　　）
    序号反应①反应②
    ANaOH与HCl反应Mg（OH）2与HNO3反应
    B向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液
    CCl2通入NaOH溶液中Cl2通入澄清石灰水中
    DFe与HCl反应Fe与CH3COOH反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图1所示的装置进行实验．

    （1）请完成下列实验步骤：
    ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
    ②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
    ③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；
    ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
    ⑤计算．
    （2）步骤④中缓缓通人空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中．
    （3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用图2装置中的D（填字母）连接在活塞a前（填装置连接位置）．
    （4）若按正确装置进行实验，测得如下数据．
    乙装置的质量/g丙装置的质量/g
    加热前80.0062.00
    加热后80.3662.88
    则该碱式碳酸钴的化学式为Co2（OH）4（CO3）2．
    （5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为蓝色．
    （6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如图3：
    已知：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀（pH）2.37.57.63.4
    完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
    ①净化除杂时，加入 H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ②加入CoCO3 调pH为5.2～7.6，则操作1获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3．
    ③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解．
    ④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某元素X的最高价氧化物的化学式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为（　　）
    A．HXB．H2XC．XH3D．XH5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．按要求回答下列问题：
    （1）下列事实反映了硫酸、硝酸的什么性质：
    ①实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气酸性和弱氧化性；
    ②浓硫酸能使胆矾晶体由蓝变白吸水性；
    ③浓硫酸使纸张变黑脱水性；
    ④硝酸溶解金属铜强氧化性和酸性；
    ⑤可用稀硝酸与CaCO3作用制取CO2酸性．
    （2）将6.4g铜与一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为1.12L，请回答下列问题：
    ①写出铜与浓硝酸反应生成NO2气体的离子方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；
    ②参加反应的HNO3的物质的量是：0.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验测得CO2为共价化合物，两个C=O键间的夹角为180°，以下判断正确的是（　　）
    A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子
    C．由非极性键构成的极性分子D．CO2中C采取sp2杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A强氧化性物质可以用来杀菌消毒ClO2可用于自来水消毒
    B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硫酸，浓硫酸中铝片先溶解完
    C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3
    D较强的酸可以制取较弱的酸硫化氢通入硫酸铜溶液中不能反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知反应A2（g）+B2（g）=2AB（g），断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是（　　）
    A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热
    B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热
    C．若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜Q3
    D．若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q3

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