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【题目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:

请回答下列问题:

(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。

A.K2Cr2O7        B.NaClO

C.H2O2 D.KMnO4

(2)物质Y是________

(3)除去Fe3+的有关离子方程式是___________________________________________

(4)加氧化剂的目的是____________________________________________

(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?________,应如何操作?_____

【答案】 C CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3] Fe3++3H2OFe(OH)3+3H CuO+2H===Cu2++H2O[或Cu(OH)2+2H===Cu2++2H2O等] 将Fe2+氧化为Fe3+,便于生成沉淀而与Cu2+分离 不能 应在HCl气流中加热蒸发

【解析】(1)加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+但不能带入新的杂质,故最好的氧化剂是H2O2H2O2被还原后生成H2O,没有带入新的杂质,而K2Cr2O7NaClOKMnO4都会带入新的杂质,故答案选C

(2)溶液Ⅱ中的溶质为FeCl3CuCl2,两者水解使溶液呈弱酸性,要使Fe3+沉淀而Cu2+不沉淀,根据两种离子沉淀的pH不同,可以向溶液中加入固体CuO[Cu(OH)2CuCO3Cu2(OH)2CO3]调节溶液的酸碱度,使溶液的pH=3.7,此时Fe3+沉淀而Cu2+未沉淀,同时也不会带入新的杂质,故答案为加入CuO[Cu(OH)2CuCO3Cu2(OH)2CO3]

(3)Fe3+发生水解反应Fe33H2OFe(OH)33H,加入的CuOCu(OH)2与水解得到的H+反应,促使水解平衡正向移动,最终Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀,离子方程式为:CuO2H===Cu2H2O[Cu(OH)22H===Cu22H2O]

(4)加氧化剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,在较低的pH下可以使Fe3+沉淀而与Cu2+ 分离,若不氧化Fe2+ Fe2+沉淀时的pH9.6,这个pH条件下Cu2+也会沉淀,无法分离出Cu2+,故答案为:将Fe2氧化为Fe3,便于生成沉淀而与Cu2分离。

(5) CuCl2易发生水解:CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl水解反应为吸热反应,直接加热蒸发结晶,平衡正向移动,且HCl容易挥发,也促使平衡正向移动,最终生成的是Cu(OH)2沉淀而不是CuCl2·2H2O晶体,因此必须抑制Cu2+的水解,持续通入HCl气体可增大生成物的浓度,使平衡逆向移动,从而抑制Cu2+的水解故答案为:不能、应在HCl气流中加热蒸发。

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