练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．相等物质的量的N2O和NO2相比较
    ①它们所含的分子数目之比为1：1；②它们所含的氧原子数目之比为1：2．

    分析 物质的量相等的N2O和NO2，设均为1mol，结合物质的构成、N=nNA，分析求解；

    解答 解：物质的量相等的N2O和NO2，设均为1mol，①它们所含的分子数目之比为1：1；②它们所含的氧原子数目之比为1：2，故答案为：1：1；1：2．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
    B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
    C．少量CO2通入苯酚钠溶液：
    D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量Na 23）（　　）
    A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
    B．1 mol乙烯分子含有2nA碳碳双键
    C．标况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子
    D．标况下，22.4LCl2与足量Fe和Cu混合物点燃，反应后，转移的电子数为2nA个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．说法正确的是（　　）
    A．若1mol Na2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1023
    B．0.1mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
    C．室温下稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小
    D．向废水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进Fe3+水解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．相同条件下列四种稀硫酸溶液，均能与锌片反应，其中最初反应速率最快的是（　　）
    A．20mL 0.3mol/L的硫酸溶液B．30mL  0.2mol/L的硫酸溶液
    C．20mL 0.2mol/L的硫酸溶液D．10mL  0.4mol/L的硫酸溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．如图中，A～D中均含有同一种元素（反应中部分产物略去）

    请回答：
    （1）红褐色沉淀D的化学式为Fe（OH）3．
    （2）写出C→D的离子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （3）写出B→C的离子方程式2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁合金厂废气主要来源于矿热电炉、精炼电炉、焙烧回转窑和多层机械焙烧炉．铁合金厂废气排放量大，含尘浓度高，废气中含有Fe2O3、Fe3O4、MnO2焦炭颗粒等烟尘成分，还含有高达4000-7000mL/m3的SO2气体，其回收利用价值较高．某国际知名的EZJSY•TJW实验室提出如图回收流程：

    回答下列问题：
    （1）若流程中某装置是一恒温恒容容器，则在催化剂条件下可发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若起始通入2molSO2和1molO2在此条件下达到平衡．那么下列哪种投料方法会达到此条件下的等效平衡AD
    A、2molSO3　　　　　 　　　　B、2molSO2、1molO2和2molSO3
    C、4molSO2和2molO2　　 　  D、1molSO2、0.5molO2和1molSO2
    （2）在本流程中，某装置实际上是一个燃料电池装置，电解质溶液为稀硫酸．试写出该反应中负极的电极反应式：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
    （3）物质X为双氧水（填名称）
    （4）假设溶液A中溶质浓度为1mol/L，若要使Fe3+不产生沉淀，需控制溶液的pH＜2.6（已知Ksp[Fe（OH）3]=1.28×10-34mol4•L-4，lg2=0.3）
    （5）由溶液A得到Fe2（SO4）3粉末需要进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶．
    （6）若向溶液A中加入Na2CO3溶液，反应的离子方程式为：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知该反应中只发生了如下过程：H2O2→O2．
    发生反应离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为0.6mol．
    （2）H2O2有“绿色氧化剂”的美称，如消除釆矿、Ik溶液中的氰化物（如KCN）：KCN+H2O2+H2O=“A”+NH3 （已配平）．生成物A的化学式为KHCO3；H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由：H2O2是氧化剂，其还原产物是水，水没有毒性及污染性．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol K2O2中含有的阴、阳离子总数是4NA
    B．0.2molO3与6.72LO2均含有0.6NA个氧原子
    C．常温常压下，22g  P4O6与P4O10的混合物中含有氧原子的数目为0.6NA
    D．10gD216O所含的中子数为5NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案