Question

（2010?陕西模拟）已知25℃时几种弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11 则下列有关说法正确的是（　　）

A．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH^-）=10^-d mol/L

B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＜pH（Na₂CO₃）＜pH（CH₃COONa）

C．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则b一定大于a

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

分析：A、依据溶液中离子积计算氢氧根离子浓度；
B、依据电离常数判断酸性强弱，根据酸性越强，酸根离子水解程度越小；
C、如c（Na⁺）＞c（CN^-），根据溶液电中性可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，a＜b或a═b都符合．
D、根据溶液的电中性判断；

解答：解：A、某浓度HCN的水溶液pH=d，氢离子浓度为10^-dmol/L；其中c（OH^-）=10^-14+d mol/L，故A错误；
B、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH₃COOH＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故B错误；
C、如c（Na⁺）＞c（CN^-），根据溶液电中性可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，a＜b或a═b都符合，故C错误；
D、Na₂CO₃和NaHCO₃等物质的量混合溶液中，存在的阳离子有Na⁺、H⁺，阴离子有OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-，根据溶液电中性，
存在C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离平衡，涉及离子浓度大小比较，做题中注意外界条件对电离平衡的影响，利用电荷守恒、质量守恒解答此类题目．